Questões de Concurso – Aprova Concursos

1)

Q391301 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

A nomenclatura de compostos inorgânicos depende dos cátions e ânions de que são formados. Os compostos HClO₃, Fe(OH)₂ e NaHSO₃, por exemplo, têm os nomes respectivamente de:

a) Ácido perclórico, hidróxido de ferro II e bissulfito de sódio.
b) Ácido clórico, hidróxido ferroso e bissulfito de sódio.
c) Ácido perclórico, hidróxido férrico e bissulfato de sódio.
d) Ácido cloroso, hidróxido ferroso e bissulfato de sódio.
e) Ácido clórico, hidróxido de ferro II e sulfito de sódio.

2)

Q391313 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

A figura ao lado representa um ciclo térmico de Rankine em um

diagrama temperatura (T ) x entropia (S ). O ciclo é composto por seis

etapas, representadas por linhas que unem os estados

termodinâmicos numerados de 1 a 6. Em relação à figura, é correto

afirmar:

a) Os estados termodinâmicos representados pelos números 2 e 6 representam uma mistura bifásica líquido-vapor.
b) A etapa 3-4 representa uma mudança de estado de líquido saturado para vapor saturado, em um processo de vaporização a temperatura e pressão constantes.
c) A etapa 5-6 produz uma mistura de líquido mais vapor em equilíbrio, a partir de uma compressão isentrópica do vapor superaquecido.
d) A etapa 2-3 mostra a obtenção de líquido saturado a partir de líquido sub-resfriado, através de sua passagem por uma válvula de expansão.
e) A etapa 4-5 é a responsável pela obtenção de energia mecânica do ciclo, por meio da expansão do vapor através de uma turbina.

3)

Q391305 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

O carbeto de alumínio, quando hidrolisado, gera gás metano segundo a reação mAl4C3 + nH2O → oCH4 + pAl(OH)3, onde m, n, o e p são os coeficientes estequiométricos. Assinale a alternativa que contém o conjunto de valores m, n, o e p respectivamente que deixa a reação balanceada.

a) 1, 10, 4, 4.
b) 2, 16, 8, 8.
c) 1, 12, 3, 4.
d) 2, 10, 4, 8.
e) 1, 8, 8, 4.

4)

Q391304 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

A solubilidade das substâncias depende da interação entre as moléculas do soluto e as do solvente, sendo importante, por exemplo, para o estudo e classificação das substâncias. Sobre o tema, é correto afirmar:

a) Em relação à solubilidade em água de hidróxidos, como regra geral os hidróxidos derivados dos metais alcalinos são muito solúveis, os derivados dos metais alcalino terrosos são pouco solúveis e os demais são praticamente insolúveis.
b) Compostos aromáticos alifáticos como o etilbenzeno e o tolueno são praticamente insolúveis em água, e pouco solúveis em solventes apolares.
c) Ácidos carboxílicos de alto peso molecular são solúveis em água, enquanto que os de baixo peso molecular são praticamente insolúveis em água e solúveis em solventes apolares como o benzeno.
d) Álcoois de baixo peso molecular como o n-propílico são pouco solúveis em água, sendo que a solubilidade dos álcoois em água tende a aumentar com o aumento do número de carbonos.
e) Aldeídos e cetonas de baixo peso molecular, como o acetaldeído, são pouco solúveis em água.

5)

Q391311 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

A entalpia H, definida por H = U + PV, onde U é a energia interna, P é a pressão e V o volume do sistema, pode ser calculada em aquecimentos isobáricos a partir da relação dH = cP.dT, onde cP é o calor específico a pressão constante. É uma propriedade termodinâmica útil em cálculos de escoamento, por exemplo em um calorímetro de fluxo. Nesse equipamento, uma corrente líquida a uma temperatura conhecida é aquecida por uma resistência elétrica até vaporizar, sendo todo o processo a P constante. Em um determinado experimento, um líquido a 100 oC recebe 2200 J/g, gerando vapor saturado a 150 oC. Sabendo que o cP do líquido é de 2,6 J/goC, a entalpia de vaporização do líquido é:

a) 130 J/g.
b) 1810 J/g.
c) 1940 J/g
d) 2070 J/g.
e) 2330 J/g.

6)

Q391308 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

Considere uma solução tampão composta por um ácido HA e um sal de íon comum BA, em água. Em relação a essa solução, é INCORRETO afirmar:

a) Como se trata de uma solução tampão, HA é um ácido fraco e BA é um sal solúvel na água.
b) A solução tampão pode ser diluída sem alteração significativa de seu pH, pois esse depende da relação entre as concentrações do ácido e do sal, que não é alterada na diluição.
c) O pH da solução tampão se mantém praticamente constante com a adição de uma pequena quantidade de ácido forte, pois o H3O+ gerado na dissociação do ácido forte será consumido pela reação com o ânion, gerando ácido fraco.
d) No cálculo do pH da solução tampão, pode-se considerar que a concentração de ácido não dissociado é igual à concentração de ácido da solução original, uma vez que a baixa dissociação do ácido é ainda desfavorecida pela dissociação do sal.
e) A concentração de ânions A- na solução é normalmente considerada como a soma dos ânions provenientes do ácido com os ânions provenientes da base.

7)

Q391310 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

Considere um líquido em um balão de vidro, sendo agitado por meio de um agitador mecânico. Estima-se que a potência que o agitador transmite ao líquido é de 60 W. Após cinco minutos de operação, a partir da medida da temperatura do líquido, observa-se que a sua energia interna está 8000 (oito mil) joules maior. Nessas condições, é correto afirmar que a energia que saiu do sistema em forma de calor é de:

a) 0 joules.
b) 7.700 joules.
c) 10.000 joules.
d) 18.000 joules.
e) 26.000 joules.

8)

Q391302 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

Compostos orgânicos são classificados conforme o grupo funcional que compõe a molécula. Por exemplo, os compostos CH₃CHCH₂, CH₃CHO e CH₃CH₂OCH₂CH₃ são, respectivamente:

a) Alceno, aldeído e éter.
b) Alcano, ácido carboxílico e éter.
c) Alceno, cetona e éter.
d) Alcino, éter e ácido carboxílico.
e) Alcano, aldeído e cetona.

9)

Q391307 - UFPR - 2015 - COPEL - Técnico Industrial de Química I

Preparou-se uma solução 0,05 molar de uma base fraca em água. O pH da solução foi medido a 25 oC, resultando no valor 11. Sabendo que um mol da base, quando dissociado, gera dois mol de OH- , é correto afirmar que a porcentagem da base que sofreu dissociação é:

a) 0,1%.
b) 0,2%.
c) 1%.
d) 2%.
e) 4%.

Questões de Concurso – Aprova Concursos

Milhares de questões com o conteúdo atualizado para você praticar e chegar ao dia da prova preparado!