De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons
da camada de valência, as substâncias O3, CO2, BCl3 e NH3
apresentam, respectivamente, geometrias moleculares do
tipo
Algumas substâncias, orgânicas ou inorgânicas, podem não
apresentar um dos estados físicos da matéria (sólido, líquido
ou gasoso). Entre elas, incluem-se, respectivamente,
Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L-1. Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 ºC, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que Dado: R = 2 cal.K-1.mol-1 ; ln 10 = 2,3
Dado o equilíbrio:
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a
direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a
esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Quando representamos graficamente V contra T(oC), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Uma mistura gasosa a 27 oC constituída de 22,0 g de
propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de
metano (CH4) está contida num recipiente de 20L.
Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as
afirmativas seguintes,
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol-1.K-1
Em que classe de reação cada uma das seguintes
transformações está inserida?
O iodeto de potássio, na presença de ácido mineral diluído,
pode ser utilizado como um agente redutor. A cor da solução
torna-se marrom ou azulada, de acordo com as quantidades
de íons iodeto e íons cromo (III), que são formados na
reação. A equação química abaixo, não balanceada e
incompleta, representa a reação.
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e
balanceada é igual a
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza
devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes,
combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas.
Se um dado elemento químico X, de número atômico 38,
combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a
fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação
química entre eles são, respectivamente,
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3g.L-1. O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Considere as reações químicas representadas pelas
equações a seguir:
São reações de oxidação-redução:
O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa, I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido. II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio. III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ . IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante. verifica-se que estão corretas
Para a determinação por colorimétrica (espectrometria no
comprimento de onda do ultravioleta) é necessário que a
substância tenha na sua estrutura um grupo cromóforo.
Dadas as afirmativas seguintes,
1 - A quantidade de luz absorvida é dada pela expressão da
lei de absorção de Lambert-Beer.
A = absorvância.
ε = coeficiente de absortividade molar.
c = concentração molar da substância.
= comprimento da cubeta em cm.
2 - Cada substância tem um ε (coeficiente de absortividade
molar) característico.
3 - A absorvância pode ser medida a qualquer temperatura.
4 - A absorvância medida independe do comprimento de
onda usado.
é correto afirmar que
