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Q776494

Sobre as reações ácido-base é correto afirmar que são

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Q791984

O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é um sal inorgânico muito utilizado em tratamentos de efluentes. Em pH adequado, o Al2(SO4)3 libera íons Al3+ que agem como floculantes em efluentes brutos. Qual a equação que melhor representa a ionização do Al2(SO4)3 ?

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Q749005

Devido à presença de dois grupamentos funcionais distintos, aminoácidos possuem caráter anfótero. Na sua forma cristalina, a carboxila protona o grupo amino, formando um íon duplo (zwitteríon). Contudo, quando em solução aquosa, a estrutura do aminoácido dependerá do pH do meio. A figura abaixo ilustra as três estruturas possíveis (I, II e III), que a glicina pode apresentar quando em solução.

A partir da análise da figura é correto afirmar que a glicina assumirá estrutura predominantemente

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Q756299

Julgue o item a seguir, relativo a ácidos e bases.

Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma substância doadora de prótons em água e uma base é uma substância receptora de prótons em água. Pela definição de Lewis, um ácido é uma substância que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação. Uma base de Lewis é definida como uma substância que pode aceitar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente.

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Q702164

Considere a reação química a seguir

De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, nessa reação o

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Q756300

Julgue o item a seguir, relativo a ácidos e bases.

Um exemplo simples de uma reação ácido‐base é a reação de um próton com o íon hidróxido. Nessa reação, o íon hidróxido é um ácido de Lewis porque recebe o par de elétrons que se torna compartilhado com o hidrogênio.

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Q717799

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:

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Q649957

Utilizando a regra química de número de átomos de oxigênio menos o número de átomos de hidrogênio ionizáveis, assinale a alternativa que contém um ácido considerado forte:

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Q595600

Assinalar a alternativa CORRETA:

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Q640666

Com relação as teorias ácido-base, avalie o acerto das afirmações adiante e marque com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) A amônia pode ser considerada uma base de Arrhenius, pois se associa a um próton para formar o cátion amônio.

( ) Mg 2+ tende a se ligar mais facilmente com o ligante SCN-do que com o ligante Cl-, pois segundo a classificação de Pearson, ácidos duros tendem a se ligar com bases duras.

( ) Dióxido de carbono na presença de íons OH-, atua como um ácido de Lewis, gerando íons bicarbonato como produto.

( ) O íon bicarbonato é mais básico que o íon carbonato.

( ) Ácido acético e íon acetato podem ser considerados respectivamente ácido e base conjugada, pela teoria ácido-base de Brõnsted-Lowry.

Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

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Q607870

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:

I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido.

II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons.

III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero.

IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato.

V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.

Assinale a alternativa correta:

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GABARITO:

  • 1) D
  • 2) A
  • 3) D
  • 4) Errado
  • 5) B
  • 6) Errado
  • 7) E
  • 8) A
  • 9) D
  • 10) D
  • 11) D
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