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Q752700

As quantidades máximas de oxigênio molecular gasoso e de água líquida que podem ser produzidas na reação de decomposição de 1 litro de uma solução aquosa 0,4 mol.L-1 de peróxido de hidrogênio é:

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Q685285

Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.

A massa de 1 mol de etanol é 46 g

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Q686985

O gás amônia, perigoso aos seres humanos, é de uso comum nas indústrias alimentícias, petroquímicas e metalúrgicas com várias aplicações. Mesmo exigindo o uso adequado de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança, uma indústria teve o gás amônia recentemente citado em um vazamento de gás que levou centenas de seus funcionários a procurar atendimento médico com sintomas característico de intoxicação. A respeito da produção do gás amônia apresentado na equação a seguir, assinale a alternativa que apresenta o volume do gás NH3 obtido a partir de 12 L de N2(g).

Considere todos os gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

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Q701954

Sabendo-se que a massa molar do ouro (Au) é 197 g mol-1 (gramas por mol), calcule a massa em gramas (g) de 1 átomo desse elemento e assinale a alternativa correta. Utilize o número de Avogadro como sendo 6 x 1023.

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Q705040

Em condições ideais, pequenas quantidades de gás cloro podem ser geradas em laboratório pela reação do óxido de manganês (MnO2) com ácido clorídrico (HCl), conforme a equação química a seguir não balanceada.

HCl(aq) + MnO2(s) → H2O(L) + MnCl2(s) + Cl2(g)

A partir dessas informações, quantas moléculas de gás cloro, aproximadamente, podem ser produzidas quando 10 g de óxido de manganês com grau de pureza de 87% são colocados para reagir completamente com excesso de ácido clorídrico?

Dado: Número de Avogadro (N) = 6 x 1023

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Q686707

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.

A equação apresentada desobedece ao princípio de Lavoisier, uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação.

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Q745987

O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta.

O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis.

O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de

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Q686706

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.

A massa molar do composto formado pelo ânion do carbonato de potássio e o cátion do nitrato de alumínio é maior que 250,0 g/mol.

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Q686984

A estimativa de que 70-75% da população mundial podem ser intolerantes à lactose (C12H22O11) levou a uma maior procura por produtos livres desse dissacarídeo naturalmente presente no leite e seus derivados. Esse cenário tem contribuído não apenas com o recente interesse das indústrias de alimentos no desenvolvimento de novos produtos com baixo teor de lactose, mas também impulsionou a recente regulamentação quanto à declaração obrigatória da presença de lactose nos alimentos com mais de 100 miligramas (mg) de lactose para cada 100 gramas ou mililitros do produto. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o número de mols de lactose presente em 100 mL de um produto com baixo teor de lactose, contendo 2500 mg de C12H22O11.

(Dados: massas atômicas C=12, H=1, O=16)

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Q675323

Uma caixa vazia com capacidade de 10 L de volume encontra-se em um ambiente cuja pressão é 1 atm e a temperatura 25ºC.

Um técnico injeta 1 mol de H2(g) e, logo em seguida (sem retirar esse gás), injeta mais 1 mol de He(g). Em relação ao volume em litros do H2(g), do He(g) e da mistura gasosa dentro da caixa, é CORRETO afirmar:

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Q676344

A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:

Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.

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Q746767

O número de mols presentes em 21,6 gramas de prata é o mesmo que o número de mols contidos em

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Q686982

O gás dióxido de enxofre (SO 2) é um dos principais e mais perigosos poluentes ambientais. No Brasil, é usado pelo Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) como um importante indicador do padrão nacional de qualidade do ar (Resolução CONAMA nº 03, de 28/06/90). Para a adequada interpretação dos dados analíticos na determinação das concentrações de SO2 no ar atmosférico, frequentemente é necessária a conversão de quantidade de matéria presente no ar atmosférico em quantidade de mols. Assim, assinale a alternativa que indica, para uma amostra de ar atmosférico contendo 8g de SO2, aproximadamente, a quantidade de moléculas de SO2 presentes, assim como o número de mols de SO2, respectivamente.

(Dados: número de Avogadro=6,02x1023 ; massa atômica O=16, S=32)

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Q733201

A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais usados e importantes no laboratório, pois dela dependem, basicamente, todos os resultados analíticos obtidos. Uma balança analítica típica, tem capacidade entre 100 g e 200 g e sensibilidade entre 0,01 mg a 0,1 mg (Harris, 2017).

Sobre técnicas de pesagem em balança analítica é correto afirmar que

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Q702162

Uma amostra de sulfato cúprico hidratado pesando 125,2 g foi seca em estufa a 110°C para remover toda a água de hidratação. Após a secagem, a amostra pesou 80,0 g. Então a fórmula do sal hidratado em questão é

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GABARITO:

  • 1) B
  • 2) Certo
  • 3) E
  • 4) B
  • 5) B
  • 6) Errado
  • 7) D
  • 8) Errado
  • 9) A
  • 10) B
  • 11) B
  • 12) D
  • 13) A
  • 14) E
  • 15) B
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