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Questões de concursos

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Q686985

O gás amônia, perigoso aos seres humanos, é de uso comum nas indústrias alimentícias, petroquímicas e metalúrgicas com várias aplicações. Mesmo exigindo o uso adequado de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança, uma indústria teve o gás amônia recentemente citado em um vazamento de gás que levou centenas de seus funcionários a procurar atendimento médico com sintomas característico de intoxicação. A respeito da produção do gás amônia apresentado na equação a seguir, assinale a alternativa que apresenta o volume do gás NH3 obtido a partir de 12 L de N2(g).

Considere todos os gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

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Q676341

Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale:

Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T( K ) = 273 + T(°C)

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Q686712

Considere as reações I, II e III a seguir.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

De acordo com as leis das reações gasosas de Gay Lussac, sob mesma temperatura e pressão, o volume ocupado pelo CO2 é maior que o volume do O2 na reação II.

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Q698560

O ar atmosférico é formado por vários componentes, incluindo vários gases, vapor d'água, micro-organismos e impurezas. O gás mais abundante presente no ar atmosférico é:

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Q623269

Sobre as propriedades dos gases ideais, julgue as sentenças a seguir:

I. O volume de um gás, à temperatura constante, diminui com o aumento da pressão.
II. O aumento da temperatura de um gás, à pressão constante, causa diminuição do volume do gás.
III. Um processo termodinâmico que ocorre a volume constante é chamado de processo isocórico.

Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):

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Q493687
Provas: FGV - 2013 - SUDENE-PE - Químico
Disciplina: Química - Assuntos: Gases

A Lei de Efusão de Gases, escrita por Graham em 1846, afirma:

“a velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional à

raiz quadrada de sua densidade,ou de seu peso molecular."

A velocidade de um gás hipotético X2, através de um orifício,

corresponde a 0,315 vezes à velocidade do gás hidrogênio (H2),

formado apenas por isótopos de número de massa 1,0 através do

mesmo orifício nas mesmas condições de temperatura e pressão.

O valor do número de massa de X determinado pela Lei de

Graham é aproximadamente:

Dado: √ = 1,414

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GABARITO:

  • 1) E
  • 2) B
  • 3) Errado
  • 4) B
  • 5) A
  • 6) B
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