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Q768770

Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?

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Q782773

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.

pH
Figura 01 – Diagrama das espécies para o sistema carbonato. Fração do carbono como espécies determinadas x pH. Fonte: Baird, 2011.

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Q768789

A maioria das proteínas existe apenas em duas formas: a nativa e a desdobrada, quando são termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não são comuns concentrações apreciáveis de outros intermediários estáveis em equilíbrio com as formas nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o processo de dobramento-desdobramento pode ser tratado como um sistema em equilíbrio químico. Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o referido processo quando os estados nativo e desnaturado estão presentes em proporções iguais no equilíbrio a 298K?

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Q696066

Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (K eq), que leva em consideração a concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:

Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:

1- as concentrações de A, B, C e D são iguais.

2- as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo.

3- a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida.

4- a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).

Assinale a alternativa correta.

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Q686726

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

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Q686978

De acordo com a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada, referentes a três diferentes experimentos que usaram concentrações diferentes de N2(g) e 3H2(g) na produção de 2NH3(g), a 350ºC, assinale a alternativa que apresenta a correta relação das constantes de equilíbrio (I, II, III) de concentração (Kc) entre os diferentes experimentos.

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Q744422


Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura precedente, baseado em papel microfluídico (μPAD), foi desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo, bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto específico de reagentes que produz uma mudança de cor após a interação com um sal de metal específico, conforme esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.

Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir

Considere que a reação entre antimônio e sulfeto produza o sal Sb 2S3, pouco solúvel e de cor ocre que, em meio aquoso, dissocia-se parcialmente, de acordo com o equilíbrio Sb2S3(s) X 2Sb3+(aq) + 3S2-(aq). Nesse caso, a concentração de sulfeto necessária para iniciar a formação do sólido Sb2S3 em uma solução aquosa de Sb3+ de concentração x mol/L deverá ser maior que em que Kps é a constante de equilíbrio da reação precedente.

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Q686725

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução aquosa de H 2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O+] > [H2S] > [S2-] > [HS-].

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Q778217

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão

A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é

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Q746016


Essa remediação promove no solo o(a)

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Q686724

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.

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Q686217

A hidroxiapatita [Ca 5(PO4)3(OH)] é um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte dentário, e, na cavidade oral, está susceptível às seguintes reações:

ons fluoreto [F -] (assim como outros elementos) podem ser incorporados durante a formação do esmalte substituindo a hidroxila [OH-], conforme demonstrado a seguir:

Assim, a proteção contra a cárie foi atribuída à substituição da hidroxiapatita pela fluorapatita [Ca5(PO4)3(F)] durante a remineralização do esmalte, uma vez que o derivado com flúor apresenta menor solubilidade que hidroxiapatita. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

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Q756298

Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item a seguir.

As expressões da constante de equilíbrio são muito importantes porque permitem que os químicos possam prever a direção e a extensão de uma reação química. Contudo, uma expressão da constante de equilíbrio não fornece informações relacionadas à velocidade na qual o equilíbrio é alcançado.

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Q756297

Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item a seguir.

Pelo princípio de Le Chatelier, quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio dinâmico, ele se desloca no sentido que produz uma minimização da ação exercida. Em outras palavras, sempre que se aplicar um esforço sobre um sistema em equilíbrio, a posição de equilíbrio será alterada na direção que tende a minimizar ou anular o efeito do esforço aplicado.

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Q733221

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.

Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):

Se íons sulfato forem gradualmente adicionados à solução acima,

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GABARITO:

  • 1) D
  • 2) A
  • 3) D
  • 4) C
  • 5) Certo
  • 6) C
  • 7) Certo
  • 8) Errado
  • 9) B
  • 10) E
  • 11) Certo
  • 12) A
  • 13) Certo
  • 14) Certo
  • 15) E
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