A Termodinâmica é a área da físico-química que estuda as
relações entre coordenadas como temperatura, volume e
pressão e o comportamento de substâncias puras e misturas em
processos específicos.
A Primeira Lei da Termodinâmica diz que a variação da energia
interna de um sistema pode ser expressa através da diferença
entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado
por ele durante uma determinada transformação. Potenciais
termodinâmicos permitem a avaliação da espontaneidade de
transformações físico-químicas.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir:
I. A variação da energia interna de um gás ideal em um
processo isotérmico é necessariamente nula.
II. É possível estabelecer a relação CvdT = -PdV para um gás
ideal em sistema isolado sofrendo uma transformação
adiabática, onde Cv é a capacidade calorífica a volume
constante, P é a pressão e dT e dV são variações infinitesimais
de temperatura e volume, respectivamente.
III. Um processo endotérmico espontâneo não ocorre com
aumento de entropia.
Assinale:
Certamente ocorrerá com diminuição de energia livre de Gibbs, ΔG, e portanto será espontânea em determinada temperatura T, uma transformação química que apresente]
A energia livre de Gibbs é definida como a energia de que o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes. Dois fatores são extremamente importantes pra energia livre, são eles:
Em um sistema, uma transformação isocórica é aquela em que não há variação de
Equipamento destinado a produzir e acumular vapor sob pressão superior à atmosférica, utilizando qualquer fonte de energia, excetuando-se os refervedores e equipamentos similares utilizados em unidades de processo; sendo que esse vapor pode ser usado em diversas condições, tais como: baixa pressão, alta pressão, saturado, superaquecido etc., e pode ser produzido, também, por diferentes tipos de equipamentos com diversas fontes de energia. Trata-se de
Sobre a termodinâmica e seus fundamentos, é INCORRETO afirmar que
A capacidade de uma reação espontânea, a T e P
constantes, para produzir trabalho útil é a energia livre de
Gibbs (∆G). Dependendo do sinal da variação de energia
livre, podemos verificar sua espontaneidade. Dadas as
seguintes afirmativas,
I. Se ∆G for negativo a reação a T e P constantes é
espontânea.
II. Se ∆G for positivo a reação a T e P constantes é não
espontânea.
III. Se ∆G for igual a zero o sistema está em equilíbrio.
IV. Se ∆G for positivo a reação a T e P constantes não se
deslocará em nenhuma direção.
verifica-se que estão corretas
Considerando os modos de transmissão de calor, condução,
radiação e convecção, julgue os próximos itens.
A transmissão de calor por condução pode ocorrer somente em sólidos.
Considerando os modos de transmissão de calor, condução,
radiação e convecção, julgue os próximos itens.
Comparando-se dois trocadores de calor, um em paralelo e outro em contracorrente, que possuem as mesmas características de operação, os mesmos coeficientes globais de troca e as mesmas taxas de transferência de calor, é correto inferir que a área de troca é maior no trocador em paralelo.
Um tanque rígido, colocado em um ambiente cuja
temperatura é 25°C, contém 5 kg de água à pressão de 100 kPa
e à temperatura de 15°C. Um agitador realiza um trabalho de 500
J sobre a água, o que resulta no aumento da temperatura da
mesma para 60°C.
Com relação a essa situação hipotética e considerando que o calor
específico da água vale
e que a água permanece
líquida durante o processo, julgue os itens a seguir.
Durante o processo foram transferidos 945 kJ de calor para a água.
Considerando os modos de transmissão de calor, condução,
radiação e convecção, julgue os próximos itens.
A lei de Fourier para a condução de calor estabelece uma relação entre o fluxo de calor e o gradiente de temperatura, que tem como coeficiente de proporcionalidade a condutividade térmica do material.
Um tanque rígido, colocado em um ambiente cuja
temperatura é 25°C, contém 5 kg de água à pressão de 100 kPa
e à temperatura de 15°C. Um agitador realiza um trabalho de 500
J sobre a água, o que resulta no aumento da temperatura da
mesma para 60°C.
Com relação a essa situação hipotética e considerando que o calor
específico da água vale
e que a água permanece
líquida durante o processo, julgue os itens a seguir.
A variação de entropia na água durante o processo foi positiva.
