A gasolina é empregada em motores de combustão interna do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do sistema.
Internet: (com adaptações).
Um dos principais componentes da gasolina é o n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita pela reação não balanceada a seguir.
C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue os itens a seguir.
A massa de H2O (g) produzida pela queima de 500 g desse combustível, com excesso de O2, é maior que 700 g.
Em relação à análise instrumental, julgue os itens a seguir.
Na espectroscopia no infravermelho, são usados espectrômetros tais como o de dispersão, que utiliza interferência de ondas para obter o espectro, e o FTIR (espectrômetro de infravermelho por transformada de Fourier), que divide a radiação em diferentes comprimentos de onda usando aproximações matemáticas.
Em relação à análise instrumental, julgue os itens a seguir.
A espectroscopia UV-VIS baseia-se na medida da absorção, pelas moléculas ou íons presentes na amostra, de radiação eletromagnética na faixa de comprimento de onda entre 130 nm e 820 nm.
A gasolina é empregada em motores de combustão interna do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do sistema.
Internet: (com adaptações).
Um dos principais componentes da gasolina é o n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita pela reação não balanceada a seguir.
C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue os itens a seguir.
Quando 1 mol do gás n-heptano é queimado com excesso de O2, 5 mol de CO2 (g) são formados.
Em relação à análise instrumental, julgue os itens a seguir.
Na cromatografia a líquido, os componentes de uma amostra se distribuem em duas fases: uma estacionária e outra móvel, e, com isso, são separados. Para tal, usa-se uma bomba de alta pressão que empurra a fase móvel através de um cilindro. O detector registra, de uma forma indireta, a concentração dos componentes na fase móvel que passa por ele.
Em relação à análise instrumental, julgue os itens a seguir.
Na cromatografia a gás, a fase móvel é um gás inerte (como hélio ou nitrogênio) e a fase estacionária é uma coluna com
revestimento especial. Via de regra, os componentes da amostra são separados com base em suas interações com a fase móvel.
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens seguintes, considerando que todos os gases se comportem idealmente,
que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m3.
A gasolina é empregada em motores de combustão interna do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do sistema.
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Um dos principais componentes da gasolina é o n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita pela reação não balanceada a seguir.
C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue os itens a seguir.
Para a combustão completa de 0,2 kg de n-heptano, o volume mínimo necessário de O2, nas CNTP, é de 44,8 L.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for iguala 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.
O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL.
Considere as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol; Na = 23 g/mol.
Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?
A gasolina é empregada em motores de combustão interna do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do sistema.
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Um dos principais componentes da gasolina é o n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita pela reação não balanceada a seguir.
C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue os itens a seguir.
Para que 0,2 mol de n-heptano seja totalmente consumido na queima, a massa de O2 disponível deve ser maior ou igual a 70,4 g.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural.
Em relação à análise instrumental, julgue os itens a seguir.
A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção molar (ou coeficiente de extinção molar).
Notas: Os valores de massas atômicas estão apresentados com três algarismos significativos. Não foram atribuídos valores às massas atômicas de elementos artificiais ou que tenham abundância pouco significativa na natureza. Informações adaptadas da tabela IUPAC 2016.
O composto H3BO3 (massa molar = 61,6 g/mol) é um sólido branco cristalino que, ao ser solubilizado em água, forma o ácido bórico, um ácido monoprótico, que em dada temperatura apresenta Ka = 5 x 10–10. Nessa condição de temperatura, usando-se um balão volumétrico de 100 mL e água destilada para se preparar uma solução de ácido bórico com pH = 5,0, a massa de H3BO3 que deve ser pesada é igual a
Recentemente, um britânico de 23 anos de idade morreu por overdose de cafeína (C8H10N4O2). Na necropsia, foi constatado que havia o equivalente a 70 latas de energético em seu organismo, sendo a dose de cafeína em cada lata equivalente a 30 mg.
Com base nessa situação e considerando-se MC8H10N4O2= 194,19 g/mol a massa molar da cafeína e NA = 6 × 1023 mol−1, a constante de Avogadro, é correto concluir que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é
