O efeito Joule-Thompson é definido como a variação
A energia cinética de uma espécie em estado gasoso pode ser quantificada por um conjunto de variáveis, como tamanho das moléculas, temperatura e interação entre as moléculas. Assinale a alternativa que apresenta a equação que relaciona velocidade molecular (c) com temperatura (T).
Nas aulas práticas de química inorgânica, geralmente são realizadas sínteses químicas de um determinado material com uma estrutura mais complexa a partir de compostos mais simples. Foi realizada a seguinte síntese durante a prática de laboratório: em um béquer de 25mL, foi pesado 100mg de carbonato bário e adicionado 2mL de água. Foi adicionada, gota a gota, uma solução 6,0 mol L-1 de ácido clorídrico até que todo o sólido fosse dissolvido. A solução foi diluída para o volume final de 10mL e adicionada de duas gotas de uma solução 0,5% de vermelho de metila. Foi adicionado, então, 6,0mL de uma solução aquosa saturada de oxalato de amônio e 4,0g de uréia à mistura. O resultado da prática foram as formações de cristais. Indique a opção que apresenta o nome do composto obtido após a finalização dessa síntese.
Um pilar de extremidades articuladas tem seção transversal quadrada de 2m de comprimento. Esta coluna é constituída de pinho com E = 13GPa e σadm = 12 Mpa para compressão na direção paralela às fibras. Usando um coeficiente de segurança de 2,5 no cálculo da carga crítica de Euler para flambagem, determinar a dimensão, em mm, da seção transversal, de modo que a coluna possa resistir com segurança a uma força de 100KN.
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia
elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas
proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração
própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto
principalmente por metano (CH4), cuja equação de combustão é
CH4 (g) + 2O2 (g) –> CO2 (g) + 2H2O (l). A tabela a seguir mostra
os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos
envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens
subsequentes, considerando que a combustão do CH4 ocorra de
forma completa; que a entalpia padrão de combustão do CH4 (g), a
25 ºC, seja igual a –890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol,
do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa
for de 1,0 × 1012 J, a combustão do CH4 (g), sob pressão
constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de
CO2 para suprir as necessidades mensais de energia da
empresa.
