Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N2 necessário para conseguir 5,0 mol de NH3 e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H2 .
Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g.
Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.
Em estudo recente, pesquisadores da Embrapa mostraram
que a pecuária brasileira pode ser uma arma no combate ao
aquecimento global. De acordo com esse estudo, um boi
emite em média cerca de 0,4 toneladas de carbono, mas seu
consumo é de aproximadamente 2,5 toneladas. A 25 °C e 1
atm, qual é o volume de metano que deixa de ir (fixado
pelo animal) para atmosfera?
Considere que todo carbono é proveniente
de metano, que os gases são perfeitos e que
R = 0,0082 L atm K-1 mol-1.
A decomposição do KClO 3 geralmente é usada para produzir pequenas quantidades de O2 no laboratório a partir da seguinte reação balanceada: 2KClO3 (s) → 2KCl (s)+3 O2 (g). Quantos gramas de O2, aproximadamente, podem ser preparados a partir de 9,0 g de KClO3?
No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam uma gasolina com cerca de 22% de álcool anidro. Na queima de 1 litro desse combustível são liberados cerca de 2 kg de CO2 na atmosfera. o plantio de árvores pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2. A quantidade de carbono fixada por uma árvore corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de CO2 são retirados da atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto (Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo que após 11 anos essa árvore pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são água.
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as características descritas, é capaz de fixar a quantidade de CO2 liberada na queima de um volume dessa gasolina mais próximo de
O carbonato de cálcio, CaCO
3(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO2(g). Uma amostra de CaCO3 é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO2, produzida na decomposição?
Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH3 em NO, conforme a equação química não balanceada, a seguir:
Em determinado experimento, misturou-se 1,7 g de NH 3 com 3,2 g de O2. Considerando que o rendimento da reação seja de 75%, a massa de NO(g) obtida, em gramas, será igual a
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Após a síntese, o MS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o MS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
A reação a seguir é usada para produzir eletricidade
em uma célula a combustível. Com relação à reação,
assinalar a alternativa CORRETA:
Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C 2H4,). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.
É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMn0 4 ) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2,CH2,OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:
o processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C 2H4 por kg de ar.
As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol, 16 g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol.
A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMn04 por kg de ar é mais próxima de
A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão,
caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor
mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %),
definido como
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio,
conforme a equação química:
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é
mais próximo de
As emissões de dióxido de carbono (CO2,) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2 a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15 km de percurso.
Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a
De acordo com a seguinte reação N2 + 3H2 → 2NH3 , podemos afirmar que sãonecessários quantos gramas de N2 para a obtenção de 204g de NH3 ? (Massa molarN=14; H=1)
Um técnico de laboratório da CASAN realizará um teste para determinar o teor de nitrato de prata em uma amostra de acordo com a seguinte reação: NaCl + AgNOM3 → AgCl + NaNO3 . Foram consumidos 36g de NaCl nesta reação. Assim, podemos afirmar que a quantidade de nitrato de prata na amostra é (Massa molar NaCl=58,6; AgNO3 = 169,9)
Para cada litro de etanol produzido em uma
indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L
de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações
de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de
nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L,
respectivamente.
SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas
propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia
Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado).
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total
de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais
próxima de
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em
uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em
gramas, do minério necessária para obtenção do cobre
é igual a
