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Q768770

Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?

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Q781246

Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico é a mistura de NO2 e N2O4 . Este último é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L) resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições.

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Q782773

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.

pH
Figura 01 – Diagrama das espécies para o sistema carbonato. Fração do carbono como espécies determinadas x pH. Fonte: Baird, 2011.

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Q768789

A maioria das proteínas existe apenas em duas formas: a nativa e a desdobrada, quando são termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não são comuns concentrações apreciáveis de outros intermediários estáveis em equilíbrio com as formas nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o processo de dobramento-desdobramento pode ser tratado como um sistema em equilíbrio químico. Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o referido processo quando os estados nativo e desnaturado estão presentes em proporções iguais no equilíbrio a 298K?

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Q696066

Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (K eq), que leva em consideração a concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:

Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:

1- as concentrações de A, B, C e D são iguais.

2- as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo.

3- a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida.

4- a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).

Assinale a alternativa correta.

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Q686726

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

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Q686978

De acordo com a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada, referentes a três diferentes experimentos que usaram concentrações diferentes de N2(g) e 3H2(g) na produção de 2NH3(g), a 350ºC, assinale a alternativa que apresenta a correta relação das constantes de equilíbrio (I, II, III) de concentração (Kc) entre os diferentes experimentos.

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Q686725

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução aquosa de H 2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O+] > [H2S] > [S2-] > [HS-].

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Q676346

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40°C, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:

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Q778217

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão

A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é

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Q744422


Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura precedente, baseado em papel microfluídico (μPAD), foi desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo, bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto específico de reagentes que produz uma mudança de cor após a interação com um sal de metal específico, conforme esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.

Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir

Considere que a reação entre antimônio e sulfeto produza o sal Sb 2S3, pouco solúvel e de cor ocre que, em meio aquoso, dissocia-se parcialmente, de acordo com o equilíbrio Sb2S3(s) X 2Sb3+(aq) + 3S2-(aq). Nesse caso, a concentração de sulfeto necessária para iniciar a formação do sólido Sb2S3 em uma solução aquosa de Sb3+ de concentração x mol/L deverá ser maior que em que Kps é a constante de equilíbrio da reação precedente.

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Q743715

O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H 2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.



A oxidação do luminol é realizada pelo O 2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:


Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O 2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.

Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H2O2 é superior a 2,0%.

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Q686724

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.

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Q686217

A hidroxiapatita [Ca 5(PO4)3(OH)] é um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte dentário, e, na cavidade oral, está susceptível às seguintes reações:

ons fluoreto [F -] (assim como outros elementos) podem ser incorporados durante a formação do esmalte substituindo a hidroxila [OH-], conforme demonstrado a seguir:

Assim, a proteção contra a cárie foi atribuída à substituição da hidroxiapatita pela fluorapatita [Ca5(PO4)3(F)] durante a remineralização do esmalte, uma vez que o derivado com flúor apresenta menor solubilidade que hidroxiapatita. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

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Q756298

Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item a seguir.

As expressões da constante de equilíbrio são muito importantes porque permitem que os químicos possam prever a direção e a extensão de uma reação química. Contudo, uma expressão da constante de equilíbrio não fornece informações relacionadas à velocidade na qual o equilíbrio é alcançado.

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GABARITO:

  • 1) D
  • 2) A
  • 3) A
  • 4) D
  • 5) C
  • 6) Certo
  • 7) C
  • 8) Errado
  • 9) A
  • 10) B
  • 11) Certo
  • 12) Certo
  • 13) Certo
  • 14) A
  • 15) Certo
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