A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H) e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras “V" ou falsas “F" as seguintes afirmativas:
( ) Se ∆G = 0, a reação não ocorre.
( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto).
( ) Se ∆G < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes -> produtos).
( ) Se ∆G > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos -> reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
