Q556479 - UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química

A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um

voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), possui

um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO₃)₂, e outro eletrodo de prata imerso

em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, nas concentrações indicadas a 25ºC.

Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO

afirmar:

a) A reação eletroquímica não é espontânea.
b) O eletrodo de prata perderá massa.
c) Conforme a reação se processa, os íons potássio (K+ ) presentes na ponte salina migram para a solução de Zn(NO₃)2.
d) De acordo com os valores de potencial-padrão de redução, Zn2+ é mais oxidante que Ag+ .
e) Conforme a reação se processa, a solução de Zn(NO₃)2 terá sua concentração aumentada e a solução de AgNO₃ ficará mais diluída.