No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência
para determinação do calor de combustão do álcool etílico
(etanol).
O procedimento experimental e as anotações de um grupo de
alunos estão apresentados a seguir:
I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente
de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada.
II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e
anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g;
III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no
caderno. Valor anotado me = 200,0 g;
IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma
proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes
do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar
em um suporte;
V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor.
Valor anotado Ti = 25°C;
VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer,
durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e
medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor
anotado Tf = 40°C;
VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema
“álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado
mf = 160,0 g.
Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g–1.°C–1 como
calor específico da água e a constante 0,2 cal.g–1.°C–1 como calor
específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o
calor de combustão do álcool, em cal.g–1, de