Questões de Concurso – Aprova Concursos

16)

Q686989 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Para um procedimento de neutralização ácido-base, foi solicitada a adição de um determinado volume de uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L^-1 em uma solução de ácido acético 1 mol.L^-1. Entretanto, para esse procedimento, o laboratório dispõe apenas de uma solução estoque de hidróxido de sódio 2 mol.L^-1. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta o volume de solução de hidróxido de sódio 2 mol.L^-1mL necessário para preparar 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L^-1.

a)
2,5x10^-2 µL
b)
7,5x10³ µL
c)
12,5x10³ µL
d)
25x10^-1 µL
e)
50,0 µL

17)

Q686991 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A água boricada é uma solução não estéril que contém água e ácido bórico (H₃BO₃) e é comercializada em drogarias, normalmente, nas concentrações de 2% e 3%. Qual a massa de ácido bórico 3% em uma embalagem de 250 mL?

a) 83,3 g.
b) 8,33 g.
c) 7,50 g.
d) 750 g.
e) 0,83 g.

18)

Q686996 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Aldeídos e cetonas são classes de compostos orgânicos com algumas características comuns. A respeito desses compostos, assinale a alternativa correta.

a)
A carbonila é o grupamento funcional característico presente em aldeídos e cetonas e, em ambos os casos, estará inserida no meio da cadeia carbônica.
b)
A partir da oxidação de um álcool primário e um álcool secundário podem ser obtidos os aldeídos e as cetonas, respectivamente.
c)
Aldeídos e cetonas podem sofrer reação de oxidação; entretanto, as cetonas são mais susceptíveis que os aldeídos.
d)
Butanal e butanona são isômeros funcionais (aldeído e cetona, respectivamente) de fórmula molecular C₃H₆O.
e)
Em aldeídos e cetonas, uma hidroxila deve estar ligada ao carbono da carbonila para caracterizar adequadamente essas funções.

19)

Q686964 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Nos dias atuais, várias instrumentações analíticas permitem detecção e/ou quantificação de diferentes sustâncias químicas, mesmo em pequenas concentrações. Portanto, a adequada eliminação dos resíduos nos materiais, equipamentos e instrumentos de laboratório é uma etapa crucial para a análise. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

a) Para a limpeza de buretas graduadas, deve-se esfregá-las vigorosamente com esponja e solução detergente concentrada. Em seguida, deve-se enxaguá-las com água corrente e secá-las em estufa a 200ºC.
b) Para a limpeza de vidrarias volumétricas, deve-se imergi-las poucos minutos em solução detergente morna. Em seguida, deve-se enxaguá-las com água corrente, enxaguá-las com água destilada (poucas vezes) e mantê-las invertidas na posição vertical, para secagem.
c) Para a remoção de resíduos de metais, como ouro ou prata, por exemplo, deve-se imergir a vidraria em solução detergente concentrada e morna por pelo menos 24 horas. Em seguida, deve-se enxaguá-la com água deionizada e secá-la em estufa a 200ºC.
d) Para a remoção de resíduos persistentes e desconhecidos, o mais indicado é imergir a vidraria em uma mistura oxidante de ácido sulfúrico diluído e dicromato. Em seguida, enxaguá-la em água corrente e mantê-la invertida na posição vertical, para secagem.
e) Para a remoção de resíduos biológicos, devem-se esfregar as vidrarias vigorosamente com esponja e sabão degermante. Em seguida, devem-se enxaguá-las com uma solução concentrada de álcool etílico 96% de ação microbicida e mantê-las invertidas na posição vertical, para secagem.

20)

Q686969 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A oxidação do ferro para a formação de ferrugem envolve várias etapas, mas pode ser descrita, de maneira simplificada, da seguinte forma:

A esse respeito, assinale a alternativa correta.

a)
Ao final da reação I pode-se constatar a oxidação do ferro e a formação de uma base forte.
b)
O sal formado ao final da reação II, Fe₂O₃, por apresentar moléculas de água em sua composição, é bastante solúvel.
c)
Uma suposta reação entre o Fe(OH)₃ formado ao final da reação I e ácido clorídrico leva à formação de um sal ácido.
d)
Ao final da reação I o óxido férrico hidratado, característico da ferrugem, é formado.
e)
A reação entre cloreto férrico e hidróxido de sódio leva à formação do mesmo produto obtido ao final da reação I.

21)

Q686971 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Questão anterior:

De acordo com a metodologia descrita anteriormente para a determinação gravimétrica do cálcio (questão 37), a partir de 150 mL de uma amostra de água natural foram determinados 0,2941 g de CaO (56,077 g.moL^-1). Qual a concentração de Ca (40,078 g.moL^-1) na amostra de água, expressa em unidades de gramas por 100 mL de água?

a)
0,1401 g.100mL^-1.
b)
0,2102 g.100mL^-1.
c)
0,2941 g.100mL^-1.
d)
0,5245 g.100mL^-1.
e)
0,7338 g.100mL^-1.

22)

Q686976 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O ácido benzoico (C ₆H₅COOH) é usado na produção do benzoato de sódio, um dos conservantes mais empregados na indústria dos alimentos, devido a sua propriedade antimicrobiana. Assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do pH de um solução de 0,1 mol.L^-1 C₆H₅COOH, supondo que o grau de ionização (α) desse ácido é igual a 6,4x10^-5.

(Dados: log 6,4=0,81)

a) 1,2.
b) 3,3.
c) 4,2.
d) 5,2.
e) 6,2.

23)

Q686983 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Ainda com relação aos indicadores de padrão nacional de qualidade do ar, considere que em uma amostra de 1000 cm³ de ar atmosférico foram encontrados 5 nmols de dióxido de nitrogênio (NO₂). Sabendo que o Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) considera 320 µg.m³ níveis máximos aceitáveis (padrão primário) e 190 µg.m³ níveis desejáveis (padrão secundário) (Resolução CONAMA nº 03, de 28/06/90), assinale a alternativa que apresenta a concentração de NO₂ e sua relação com os padrões de qualidade do ar estabelecidos.

(Dados: massa atômica N=14, O=16)

a)
A concentração é de 46 µg m³ , abaixo do padrão primário.
b)
A concentração é de 460 µg m³ , acima do padrão primário.
c)
A concentração é de 4,6 µg m³ , abaixo do padrão secundário.
d)
A concentração é de 4.600 µg m³ , acima do padrão secundário.
e)
A concentração é de 230 µg m³ , entre o padrão secundário e o primário.

24)

Q686988 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Questão anterior:

Ainda a respeito do método de Mohr empregado para determinação do Cl^- em água do mar e as reações envolvidas nessa metodologia (descritas na questão 54), analise as informações descritas na tabela apresentada e assinale a alternativa correta.

Considere uma solução acidificada de nitrato de prata (AgNO₃) como solução padrão e cromato de potássio (CrO₄^-2) como indicador.

a)
Em uma solução contendo íons Cl^- e CrO₄^2- , ao se adicionar Ag⁺, inicialmente ocorre a precipitação de Ag₂CrO₄, mais solúvel, e só depois acontece a precipitação de AgCl.
b)
Considerando a solubilidade dos sais, chega-se ao ponto final da titulação com o aparecimento permanente da cor branca.
c)
Em meio ácido, a concentração de íons cromato é pequena, e, portanto, o precipitado de cromato de prata pode não se formar nas proximidades do ponto de equivalência, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação.
d)
Se o meio estiver ácido, pode-se adicionar excesso de HNO₃ ao frasco contendo a amostra para evitar que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação, e minimizar dificuldades de visualização do ponto final da titulação.
e)
Se o meio estiver básico, Ag⁺ precipita como hidróxido. Nesse caso, adiciona-se pequena quantidade de CaCO₃ na solução padrão de AgNO_3(aq).

25)

Q686990 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A solução fisiológica constitui-se de 9,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de água. Assinale a alternativa que apresenta a massa de NaCl em uma embalagem de 100 mL de soro fisiológico, expressa em percentagem.

a) 0,009%
b) 0,09%
c) 0,9%
d) 9%
e) 90%

26)

Q686995 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Questão anterior:

Ainda com base nos compostos orgânicos (I a V) apresentados na questão 61, com relação às diferentes reações orgânicas, assinale a alternativa correta.

a)
A substância representada por II pode sofrer reação de oxidação, originando o composto representado por I.
b)
Substâncias da mesma classe de III podem sofrer reação de adição de halogênios, formando haletos de alquila.
c)
Sob condições reacionais adequadas, a molécula IV pode reagir com I, originando a molécula V.
d)
A hidrólise básica de amidas ou aminas dissubstituídas leva à formação de substâncias do mesmo grupo de IV.
e)
Substâncias do mesmo grupo da molécula IV, na presença de bases fortes, sofrem reação de saponificação, originando o álcool correspondente.

27)

Q686963 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Correlacione as ilustrações de vidrarias básicas comumente usadas em laboratórios de química com as informações a seguir.

( ) Vidraria usada junto com o funil de Büchner em filtrações a vácuo.

( ) Vidraria de elevada precisão e exatidão analítica usada no preparo de soluções.

( ) Vidraria usada para separar líquidos imiscíveis de diferentes densidades.

( ) Vidraria usada na titulação de soluções.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

a) 1, 2, 3, 4.
b) 2, 3, 4, 1.
c) 4, 1, 3, 2.
d) 4, 1, 2, 3.
e) 2, 3, 1, 4.

28)

Q686968 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A extração líquido-líquido baseia-se na diferença de solubilidade de um soluto em dois líquidos imiscíveis. Portanto, a quantidade do soluto que é extraída depende do seu coeficiente de partição ou coeficiente de distribuição (K) entre as duas fases líquidas. Qual a porcentagem aproximada de um soluto extraído para 100 mL de éter de petróleo, supondo que foram usados 100 mL de fase aquosa contendo 5 g do soluto, após agitação em funil de separação?

a) 5%
b) 25%
c) 50%
d) 75%
e) 90%

29)

Q686970 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Através de análise gravimétrica, o Ca⁺⁺ em águas naturais pode ser determinado após adição de H₂C₂O₄ e alcalinização com NH₃, o que leva à formação do precipitado CaC₂O₄, que, após aquecimento a 1200°C, é convertido a CaO. Acerca disso, analise as proposições abaixo.

1) O produto da reação do Ca⁺⁺ com H₂C₂O₄ é um sal insolúvel que pode ser corretamente chamado de oxalato de cálcio.

2) O composto H₂C₂O₄, adicionado na metodologia descrita, pode ser considerado um oxiácido forte, chamado corretamente de ácido oxálico.

3) A partir das condições descritas na metodologia, a base forte Ca(OH)₂, chamada corretamente de hidróxido de cálcio, pode ser obtida.

Está(ão) correta(s), apenas:

a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 1 e 2.
e) 2 e 3.

30)

Q686975 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A respeito dos conhecimentos básicos necessários para a correta preparação e aplicação de soluções tampão, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas.

( ) Solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

( ) A diluição de uma solução tampão ou a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases provoca uma grande variação no pH final dessa solução.

( ) Para a manutenção do pH adequado em um experimento de digestão alcalina, a tripsina, que apresenta pH ótimo em torno de 8, deve ser incubada, preferencialmente, em solução tampão pH 6 ao invés de pH 9.

( ) Uma solução tampão pode ser preparada pela combinação de quantidades calculadas de um par ácido-base conjugado adequado.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

a) F – F – V – V.
b) V – F – F – V.
c) F – V – F – V.
d) V – F – V – F.
e) V – V – V – F.

Questões de Concurso – Aprova Concursos

Milhares de questões com o conteúdo atualizado para você praticar e chegar ao dia da prova preparado!