Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam
conceitos como: "a menor parte da substância capaz de
guardar suas propriedades". A partir de definições desse tipo,
a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte
isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade,
pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto
de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto,
isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm
entre si.
Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da Substância. Química Nova na
Escola, n. º 1, 1995
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda
se encontra presente no ensino da Química. Abaixo estão
relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas
"rígidas".
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão
constantes, em virtude das interações entre suas
moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre
porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista
criticada pelo autor apenas
