Os carboidratos ocupam uma posição importante na química do processo vital. Estes
compostos são formados nas plantas, a partir da fotossíntese, e constituem o principal produto
do processo pelo qual as moléculas inorgânicas e a energia solar são incorporadas aos seres
vivos. Os carboidratos são polihidroxialdeídos ou cetonas de fórmula empírica CnH2nOn.
Considere n = 6, NA sendo a constante de Avogadro e, nas questões a seguir julgue os itens
(V ) se forem verdadeiros, ou (F ) se forem falsos:
I. ( ) Uma solução aquosa de CnH2nOn 0,5 mol L-1 tem 90 g de glicose em 1L de solução.
II. ( ) 1 mmol de CnH2nOn tem uma massa de 180 mg.
III. ( ) 0,0100 mol de CnH2nOn tem 0,0100 x 24 x NA átomos.
IV. ( ) Em 90,0 g de CnH2nOn há 3 x NA átomos de carbono.
V. ( ) Em 100 mL de uma solução 0,10 mol L-1 há 18 g de CnH2nOn.
Assinale a alternativa CORRETA:
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando as reações químicas
hipotéticas a seguir:
A sequência correta é:
O efeito Joule-Thomson é usado para liquefazer gases, desde que se construa um sistema em que o gás é repetidamente comprimido e expandido, diminuindo sua temperatura até que ela chegue a um valor tão baixo, que o gás se condense formando o líquido. Se o coeficiente de Joule-Thomson para o gás nitrogênio, N2(g), é 0,1173 K atm-1, a temperatura final do nitrogênio a 20 atm e 100 0C, que é forçado através de uma barreira até uma pressão final de 1 atm é:
Por vários motivos, o hidrogênio – queimado ou utilizado em células de combustível – é uma opção atraente para abastecer os automóveis do futuro. Diversas matérias-primas e fontes de energia (renovável, nuclear ou fóssil) podem ser utilizadas para produzi-lo. Além disso, o hidrogênio e o produto de sua combustão, a água, não são tóxicos e não poluem. Não há liberação de dióxido de carbono, um potente gás responsável pelo efeito estufa. A eficiência dos veículos movidos a célula de combustível é até duas vezes maior que a dos veículos atuais. O hidrogênio poderia, assim, ajudar a reduzir urgentes problemas sociais e ambientais, como a poluição do ar e seus riscos à saúde, a mudança climática global e a dependência da importação de petróleo estrangeiro (http://www2.uol.com.br/sciam/reportagens/abastecendo_com_hidrogenio.html, 29/01/2013). Em um laboratório de química do Instituto Federal de Alagoas, a 20 °C e utilizando um sistema adequado, foi misturado uma liga de 0,5 g de magnésio e 500 cm3 de solução aquosa de HCl0,5 mol L1. Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o H2(g) era de 756,7 mmHg. Sabendo-se que a pressão de vapor-d’água a 20 oC é 17,54 mmHg e o volume de H2(g) obtido foi 0,500 L, determine a pureza aproximada da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio x 100/massa total da amostr(A), considerando que somente o magnésio reaja com o HCl.
No Complexo Estuarino Lagunar Mundaú-Manguaba (Alagoas), de grande importância socioeconômica, foi coletada uma amostra de água e determinou-se a presença apenas dos seguintes íons: K+, CleSO4-2M/sup> Se, nesta solução, as concentrações dos íons K+ e SO4-2M/sup>, são respectivamente, 1,95 g dm-3e 0,96 g dm-3, a concentração, em mol L-1, de íons Clserá:
Considere as assertivas:
Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:
A primeira comunicação oral de Dalton, a respeito de sua teoria, foi lida por ele na Sociedade
Literária e Filosófica de Manchester, em 21 de outubro de 1803. Sua publicação deveu-se
inicialmente a seu amigo Thomas Thomson (1773 - 1852) que, após ouvi-la do autor em 1804,
decidiu apresentá-la, com o devido crédito, em seu livro System of Chemistry, publicado em
1807 . Thomson, em sua detalhada descrição da teoria de Dalton, usa a palavra átomo e
também os símbolos inventados por ele para representar os átomos de sua teoria. Esta veio a
ser publicada pelo próprio Dalton em sua obra principal, saída à luz a partir de 1808, o New
System of Chemical Philosophy (Quimica Nova na Escola, n.20, 2004). Dalton fez muitas
medidas da razão das massas dos elementos que se combinavam para formar compostos e
foi capaz de detectar razões de massas consistentes que o levaram a desenvolver sua
hipótese atômica.
A seguir considere as assertivas:
I. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos.
II. Os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.
III. Um composto é uma combinação específica de átomos de mais de um elemento.
IV. Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos mas trocam de
parceiros para produzir novas substâncias.
Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:
Considere a reação entre o dióxido de enxofre e o oxigênio produzindo trióxido de enxofre todos no estado gasoso. Estabelecido o equilíbrio temos as concentrações, em mol L-1, dos reagentes iguais e a do produto com valor igual a 0,00750. Sabendo que a constante de equilíbrio é igual a 0,0422, calcule o valor da concentração dos reagentes.
Um prego de ferro pesando 2,0 gramas é imerso num copo de béquer contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Após certo tempo observa-se a dissolução do prego e a formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica. Supondo que durante o tempo em observação 40% do prego sofreu oxidação. Calcule o volume aproximado de gás hidrogênio formado, admitindo-se que a temperatura é mantida constante e igual a 25 oC e que a base do béquer está posicionada ao nível do mar.
Os metais alcalinos são sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades metálicas características, como brilho metálico prateado e altas condutividades térmicas e elétricas. Os metais alcalinos reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e soluções de hidróxidos de metais alcalinos. Supondo que 0,50 g de sódio metálico sejam adicionados dentro de um béquer e reaja completamente com exatos 30cm3 de água. A concentração aproximada em quantidade de matéria, em mol L-1, da solução básica remanescente é:
Considere a reação química representada pela seguinte equação: NO2(g) + O2(g) → N2O5(g). Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 1,2 x 10-3 mol L-1 s-1. Nesse tempo t, a velocidade de produção de N2O5 será de:
Considere as assertivas abaixo, que se referem a questões de equilíbrio químico:
Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:
Considere os dois sistemas reacionais hipotéticos:
Das assertivas acima, está(ão) CORRETA(S ):
Considere as assertivas
Assinale a alternativa com as assertivas FALSAS.
A partir da reação hipotética não balanceada, X2(g) + M2(g) → Xm3(g), e considerando a temperatura de 127 0C e pressão igual a 8,2 atm, o volume necessário de M2(g) para reagir completamente com 2,34 g de X2(g) é (dados: X = 14 u):
