Aprova Concursos - Simulado Express

O professor de Ciências queria montar um experimento para que

os alunos pudessem entender que a combustão produz gás

carbônico. Para essa finalidade, dispunha de três potes iguais,

que poderiam ser emborcados sobre uma mesma quantidade de

água de cal incolor, conforme a figura a seguir:

Considerando que os alunos já sabiam que a água de cal incolor

ficava esbranquiçada quando em contato com o gás carbônico

(CO2), o melhor experimento para verificar se a combustão

produz gás carbônico deveria conter

a) apenas a montagem 1, porque se a combustão produzisse gás carbônico, a água de cal ficaria esbranquiçada.

b) apenas as montagens 1 e 2, porque a presença da vela apagada faria um desconto do ar ocupado pela vela e poderia mostrar se a combustão acrescenta gás carbônico ao já existente no ar.

c) apenas as montagens 1 e 3, porque deixa claro que qualquer diferença na cor da água de cal se deve à combustão.

d) apenas as montagens 2 e 3, porque a única diferença entre as duas montagens é a presença da vela apagada.

e) as três montagens, porque permitem avaliar a quantidade de gás carbônico existente no ar e a que poderia ter sido acrescentado pela combustão.

As substâncias húmicas presentes nos solos, nos sedimentos e nas águas naturais são formas importantes de distribuição da matéria orgânica na Terra.
O controle das propriedades físicas e químicas dos vários ambientes naturais está relacionado à presença dessas substâncias.
Assinale a opção que apresenta propriedades das substâncias húmicas.

a) Consomem, na sua decomposição, dióxido de carbono, íon amônio, fosfato e sulfato.

b) Contribuem para a coloração escura dos solos e forma complexos estáveis com Cu2+, Mⁿ² e Zⁿ² .

c) Produzem cloro em meio aquoso por meio da degradação de compostos orgânicos halogenados.

d) Aumentam o transporte de partículas no solo, diminuindo as trocas gasosas e a permeabilidade.

e) Diminuem a absorção de água no solo, aumentando a erosão.

Para demonstrar a digestão do amido pela saliva, o professor sugeriu um experimento com dois tubos de ensaio preparados com o seguinte conteúdo: Tubo 1: 2 mL de solução de amido e 2 mL de saliva. Tubo 2: 2 mL de solução de amido. Após 10 minutos, uma gota de iodo diluído foi adicionada a cada tubo. Depois de muita discussão, a turma chegou à conclusão de que o experimento estava incompleto e que, para melhorá-lo, seria necessário: I.substituir o tubo 2 por outro igual, porém com mais 2 mL de água. II.acrescentar um tubo 3, contendo 4 mL de água. III.acrescentar um tubo 4, com 2 mL de saliva mais 2 mL de água. Para resultados mais seguros seria necessário modificar o experimento conforme indicado

a) na proposta I, apenas.

b) nas propostas I e II, apenas.

c) nas propostas I e III, apenas.

d) nas propostas II e III, apenas.

e) nas três propostas.

O professor propôs, como introdução ao estudo das reações de oxirredução, um experimento bem simples para que o aluno tenha condições de observar um fenômeno que envolve mudanças visuais muito nítidas desse tipo de reação.
No experimento, o aluno deve acrescentar um comprimido de vitamina C não efervescente a uma solução de iodo (farmacêutica) e adicionar água. Nessa reação a vitamina C que é oxidada promove um descoramento da solução de iodo que é reduzido.
A transformação que ocorre no iodo pode ser codificada em uma linguagem química como

a) I⁰+ 1e^– ? I^–1

b) I^–1 + 5e^– ? I⁺⁵

c) I₂⁰ - 2e^– ? 2 I^–1

d) I⁺³ - 2e^– ? I⁺⁵

e) I⁺³ - 3e^– ? I⁰

Os investigadores podem encontrar impressões digitais em objetos borrifando solução da substância X, que, ao entrar em contato com a substância Y, deixada no objeto pela pessoa que tocou nele anteriormente, reage, produzindo Z, uma substância branca que, quando exposta à luz solar, escurece, revelando as linhas das impressões digitais.

http://pibid-bio-uepg.blogspot.com/2013/08/as-funcoes-inorganicas-esua.html. Acesso em 09/06/2020. Adaptado.

A reação química descrita é:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

As substâncias X, Y e Z, descritas no texto, são denominadas, respectivamente,

a) nitrato de prata, cloreto de sódio e cloreto de prata.

b) nitrito de prata, cloreto de sódio e hipoclorito de prata.

c) nitrato de prata, clorato de sódio e cloreto de prata.

d) nitrito de prata, clorato de sódio e clorato de prata.

e) nitrato de prata, cloreto de sódio e perclorato de prata.

Em uma aula de Ciências, um aluno fez o seguinte questionamento: Todos falam que o ar expirado tem mais gás carbônico que o inspirado, mas como podemos ter certeza? O professor explicou que, agitando água de cal incolor no ar contido no interior de sacos plásticos, é possível demonstrar a presença de gás carbônico. Considerando a utilização de sacos plásticos do mesmo tamanho, com 5 mL de água de cal incolor, assinale a opção que indica o melhor experimento capaz de permitir que os alunos verificassem se o ar expirado contém mais ou menos gás carbônico que o inspirado.

a) Apenas um saco plástico com ar expirado.

b) Apenas dois sacos plásticos: um com ar expirado e outro com gás carbônico.

c) Três sacos plásticos: um com ar expirado, outro com ar ambiente e outro com gás carbônico.

d) Apenas um saco plástico com ar ambiente.

e) Apenas dois sacos plásticos: um com ar expirado e outro com ar ambiente.

Um método utilizado para determinar a concentração de ozônio (O3) no ar é passar uma amostra de ar por um borbulhador contendo solução aquosa de iodeto de sódio (NaI). A reação química que ocorre é descrita a seguir.

O3( g) + 2 NaI (aq) + H2O ()  O2 (g) + I2 (s) + 2 NaOH (aq)

Ao passar uma amostra de ar por um borbulhador, verificou-se o consumo de 1,5 mg de iodeto de sódio. A massa de ozônio, em mg, presente nessa amostra era de

[Massa Molares (g.mol–1): H = 1,0; I = 127,0; O = 16,0; Na = 23,0]

a) 0,24.

b) 0,48.

c) 0,96.

d) 1,20.

e) 1,44.

Para que os alunos verificassem a composição química de alguns

alimentos, o professor distribuiu seis diferentes tipos de

alimentos numerados, pedindo que os submetessem aos

seguintes testes:

I.esfregassem cada um deles sobre um papel absorvente; e

II.Pingassem uma gota de iodo diluído sobre cada um.

Os resultados desses testes foram registrados, de comum acordo

com a turma, no quadro.

A tabela a seguir mostra os resultados obtidos.

Em seguida, o professor pediu que os alunos escrevessem o

número dos alimentos que contivessem apenas gordura no

círculo da esquerda e, os que contivessem apenas amido, no

círculo da direita.

Na intercessão dos dois círculos deveriam ser colocados os

alimentos que contivessem gordura e amido. Para indicá-los, os

alunos deveriam escrever

somente os números 1 e 5.

b) somente os números 2 e 6.

c) somente os números 2, 3 e 6.

d) somente o número 3.

e) somente o número 4.

O triângulo apresentado a seguir representa objetos de interesse

da Química, colocando no centro os materiais e substâncias e, em

cada um dos vértices, aspectos diferentes do conhecimento

químico com eles relacionados.

Segundo a proposta de MACHADO, (2014, p. 157) os vértices

desse triângulo devem corresponder aos seguintes aspectos:

a) Reações – Relações – Características

b) Experimentos – Observação – Teorização

c) Propriedades – Constituição – Transformações

d) Leis – Empirismo – Codificação de linguagem

e) Relações – Transformações – Leis

A nitroglicerina é uma molécula altamente instável que explode se aquecida ou submetida a fortes impactos. Nesse processo são produzidas nuvens de gases, que se expandem rapidamente, além de intenso calor. A reação química (não balanceada) para esse fenômeno é descrita a seguir.

C3H5N3O9 (l)  N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g) + O2 (g)

A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente essa equação é igual a

a) 5

b) 12

c) 21

d) 16

e) 33

A quantidade de matéria orgânica em águas superficiais e

residuais pode ser expressa por meio da demanda química de

oxigênio (DQO).

A principal reação para estimar o teor de material orgânico em

águas pode ser representada como:

Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A matéria orgânica é reduzida formando CO₂.

II. O dicromato atua como agente oxidante.

III. O dicromato doa elétrons para a matéria orgânica formarCO₂.

Está correto o que se afirma em

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) III, apenas.

d) I e II, apenas.

e) I,II e III.

O fenômeno conhecido como chuva ácida causa efeitos extremamente nocivos ao ambiente como, por exemplo, alteração da vida aquática, danos à vegetação e corrosão de construções. A água da chuva não poluída já é naturalmente ácida (pH = 5,5) devido a sua interação com o gás carbônico atmosférico. No entanto, diversos países no mundo têm registrado severas alterações, chegando a níveis de pH médio anual para água da chuva em torno de 3,5.

Em comparação com a água da chuva não poluída, pode-se afirmar que a acidez média anual registrada por esses países é cerca de

a) duas vezes maior.

b) vinte vezes maior.

c) cem vezes maior.

d) duzentas vezes maior

e) mil vezes maior.

Para demonstrar como as correntes de ar se formam, o professor de Ciências colocou um bastão de incenso aceso próximo à porta da sala, que estava ligeiramente aberta, e pediu aos alunos que, ao observarem o movimento da fumaça, constatassem que o ar entrava por baixo da porta e saía por cima. O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o ar frio

a) é mais leve que o ar quente e que, por isso, entra por baixo da porta.

b) é mais denso e empurra o ar quente, fazendo-o passar por baixo da porta.

c) é mais denso que o ar quente e, por isso, o empurra, fazendoo sair por cima da porta.

d) é mais denso que o ar quente e, por isso, entra pela parte mais baixa da porta.

e) é mais leve que o ar quente e que, por isso, tende a passar pela parte mais alta da porta.

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl.
Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1.
A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a
Dados: Massa molares (g.mol-1) H₃BO3 = 62, H2SO4 = 98, NH₃ = 17 e N =14

a) 12.

b) 24.

c) 134.

d) 196.

e) 336.

A Química Forense surgiu a partir de um crime de grande repercussão cometido na Bélgica, em 1850. O criminoso teria extraído óleo de uma planta e obrigado a vítima a ingerir a substância. Para comprovar o crime, a polícia pediu ajuda a um químico, que desenvolveu um método para detectar a substância nos tecidos do cadáver, o que permitiu a condenação do criminoso.

ÂNGELIS, R. Descubra a importância da química forense. http://www.ung.br/noticias/descubra-importancia-da-quimica-forense. Acesso em 10/06/2020. Adaptado.

Dados: massas atômicas (u): H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16.

A substância detectada possuía massa molecular 162; portanto, é possível saber que se tratava da

a) cafeína, de fórmula molecular C₈H₁₀N₄O₂.

b) coniina, de fórmula molecular C₈H₁₇N.

c) morfina, de fórmula molecular C₁₇H₁₉NO₃.

d) nicotina, de fórmula molecular C₁₀H₁₄N₂.

e) teobromina, de fórmula molecular C₇H₈N₄O₂.

No laboratório de Ciências o professor colocou 3 mL de água oxigenada (H₂O₂) em um tubo de ensaio, acrescentou uma pitada de um catalisador (MnO₂ ) e, imediatamente, ocorreu uma efervescência, característica da liberação de um gás. Para testar o gás liberado, o professor introduziu um barbante em brasa dentro do tubo e a brasa inflamou. A repetição do experimento com água pura, em vez de água oxigenada, não teve o mesmo resultado, isto é, a brasa ficou mais fraca e não se inflamou. O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o gás liberado era

a) combustível (O₂), proveniente do MnO₂.

b) comburente (O₂), proveniente do MnO₂.

c) combustível (O₂), proveniente da água oxigenada.

d) comburente (O₂), proveniente da água oxigenada.

e) combustível (H₂), proveniente da água oxigenada.

A atmosfera terrestre é formada por diversos compostos que

podem sofrer transformações químicas cujas velocidades

dependem de fatores tais como: concentração, temperatura,

catalisador e reatividade.

Alguns autores relacionam a capacidade de reagir e de atuar em

diferentes pontos da superfície terrestre como tempo de

residência. O quadro a seguir apresenta o tempo de residência de

alguns constituintes da atmosfera.

Considerando a hipótese desses compostos serem emitidos nas

mesmas condições e quantidades, e na mesma região geográfica,

assinale a opção que indica o composto que apresenta maior

capacidade de se espalhar pela atmosfera e atuar em regiões

mais distantes.

a) CO₂

b) CO

c) NO₂

d) NH₃

e) SO₂

Leia o fragmento a seguir. “Os conteúdos químicos de natureza simbólica estão agrupados no nível representacional, que compreende informações inerentes à linguagem química, como fórmulas e equações químicas. O aspecto representacional inclui ferramentas simbólicas para representar a compreensão dos processos de idas e vindas entre teoria e experimento. (...) Nas análises do momento discursivo que denominei Elaborando uma Forma Química de Pensar, a questão dessa dimensão constitutiva da linguagem química adquire visibilidade.”
(MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014)
Sobre as concepções estabelecidas pela autora sobre o momento discursivo, analise as afirmativas a seguir.
I. Para entender as equações químicas os alunos devem aprender uma série de conceitos.
II. A equação química e a linguagem química são instrumentos para a elaboração do pensamento químico.
III. A partir da linguagem química, no movimento de significação das representações vai se constituindo certa forma de pensamento.
Assinale:

a) se somente a afirmativa I estiver correta.

b) se somente a afirmativa II estiver correta.

c) se somente a afirmativa III estiver correta

d) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas.

e) se todas as afirmativas estiverem corretas.

O primeiro hormônio sexual masculino a ser isolado foi a androsterona, uma variação metabolizada e menos potente que a testosterona, que é excretada pela urina. Como é possível observar na figura a seguir, há pouca diferença entre ambas as estruturas.

No processo de metabolização da testosterona em androsterona observa-se a conversão de um

a) álcool em uma cetona

b) fenol em uma cetona

c) álcool em um aldeído

d) enol em uma cetona

e) enol em um aldeído

Duas garrafas pet de 500 mL tiveram o fundo retirado e foram

encaixadas, formando um tubo, como mostrado na figura.

Em uma das tampas foi colocado um algodão embebido em ácido

clorídrico (HCL) e, na outra, um algodão embebido em hidróxido

de amônio (NH₄OH). As tampas foram atarraxadas e, em alguns

segundos, os alunos foram surpreendidos com a formação de

uma “nuvem" esbranquiçada, próximo ao centro da montagem.

O professor explicou que a nuvem correspondia a uma espécie de

poeira de cloreto de amônio (NH₄CL).

O experimento pode ser utilizado para demonstrar uma reação

a) síntese.

b) decomposição.

c) troca simples.

d) dupla-troca.

e) substituição.