Aprova Concursos - Simulado Express

No tratamento convencional da água em uma Estação de Tratamento de Água (ETA), o processo de clarificação da água inclui as seguintes etapas:

a) cloração e fluoretação.

b) floculação e fluoretação.

c) fluoretação e decantação.

d) floculação e decantação.

e) filtração e fluoretação.

Os equipamentos utilizados na estação de tratamento de esgotos com a finalidade de desidratação do lodo proveniente do condicionamento químico, dotados de várias placas com telas filtrantes dispostas em sequência e que serão preenchidas pelo lodo, sob pressão, através de bombeamento, são denominados

a) adensadores.

b) biodigestores.

c) flotadores.

d) filtros Prensa.

e) tanques de aeração.

As máscaras faciais utilizadas como EPI contêm, como principal componente para proteção contra gases e vapores tóxicos, devido ao seu alto poder de adsorção,

a) fibra de celulose.

b) fibra de vidro.

c) carvão ativado.

d) óxido de alumínio.

e) carbonato de cálcio.

Considere a figura abaixo.

A figura refere-se ao material de laboratório conhecido como

a) picnômetro, utilizado para determinação do teor de óleos essenciais.

b) picnômetro, utilizado para determinação de densidade.

c) balão de Cássia, utilizado para determinação de densidade.

d) balão de Cássia, utilizado para determinação do teor de óleos essenciais.

e) balão volumétrico, utilizado no preparo de soluções.

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, A₂(SO₄)₃, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

a reação química, corretamente balanceada, A₂(SO₄)₃ + 3H₂O → A₂O₃ + 3H₂SO₄, representa a etapa de floculação descrita no texto.

b) o hidróxido de alumínio é uma base praticamente solúvel em água, sendo bastante eficiente no processo de floculação e decantação.

c) o processo de filtração pode ser considerado como uma transformação química uma vez que há separação dos sólidos através de forças de Van der Waals.

d) considerando as quantidades e condições envolvidas no teste piloto, a máxima quantidade de hidróxido de alumínio produzido é aproximadamente 0,35 kg.

considerando o sulfato de alumínio, segundo o teste piloto, a concentração de íons é a mesma dos íons A³⁺ devido à solubilidade total do sal.

A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução de CuSO ₄, submetida a uma corrente de 2,0 Amperes, durante 10 minutos, considerando rendimento eletrolítico de 100%, é igual a

a) 0,066.

b) 0,198.

c) 0,395.

d) 0,790.

e) 1,320.

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:

Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃), ocorre uma reação de óxido redução devido a

formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).

b) deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.

c) deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.

d) redução dos íons cobre na solução.

e) oxidação dos íons prata na solução.

A espectrofotometria na região do ultravioleta e do visível (UV-vis) é um método analítico amplamente utilizado nos laboratórios de controle da qualidade das águas para análise de ferro. Sobre os princípios da técnica, é correto afirmar que

a) a absortividade molar é característica de uma espécie e varia com a concentração da solução.

b) o comprimento de onda de máxima absorbância independe da variação da concentração da espécie absorvente.

c) a utilização da espectrofotometria de UV-vis é restrita à determinação de espécies coloridas.

d) para medições de espécies na região do visível deve-se utilizar, obrigatoriamente, cubetas de quartzo.

e) a relação entre a absorbância e a concentração de uma espécie é logarítmica e sua transmitância diminui com o aumento de sua concentração.

A figura abaixo mostra um equipamento de laboratório para filtração a vácuo.

Os componentes indicados pelos números 1, 2, 3 e 4 correspondem, respectivamente, a

a) Funil de Buchner − Kitassato − trompa de vácuo − alonga.

b) Funil de Buchner − erlenmeyer − trompa de vácuo − alonga.

c) Funil de Buchner − Kitassato − alonga − anilha.

d) Cadinho de Gooch − Kitassato − trompa de vácuo − alonga.

e) Cadinho de Gooch − Kitassato − alonga − anilha.

A concentração de ácido fluorsilícico, H₂SiF₆, em mg/L, necessária para se obter o teor de 1,2 mg/L de íons fluoreto na água é igual a

Dados:

Massas molares (g/mol)
H = 1
Si = 28
F = 19

a) 1,24.

b) 1,32.

c) 1,40.

d) 1,45.

e) 1,52.

A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais usados e importantes no laboratório, pois dela dependem, basicamente, todos os resultados analíticos obtidos. Uma balança analítica típica, tem capacidade entre 100 g e 200 g e sensibilidade entre 0,01 mg a 0,1 mg (Harris, 2017).

Sobre técnicas de pesagem em balança analítica é correto afirmar que

a) no momento da pesagem, se houver algum material sobre o prato da balança, basta tarar a mesma e continuar a pesagem normalmente.

b) o valor da pesagem independe da temperatura do frasco e do conteúdo.

c) a precisão e a confiabilidade das medidas independem da pesagem ser efetuada com as portas laterais da balança abertas.

d) deve-se utilizar um recipiente grande, com o objetivo de minimizar o erro de pesagem obtendo-se, assim, resultados mais confiáveis.

e) antes de efetuar a pesagem, deve-se ligar previamente a balança analítica para atingir o equilíbrio térmico dos circuitos eletrônicos.

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH) ₂, 5,00 mL dessa solução foram titulados até atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HC) 2,00 mol L⁻¹. A concentração da solução de hidróxido de cálcio é, em mol L⁻¹, aproximadamente,

a) 4,7.

b) 0,12.

c) 0,028.

d) 1,3.

e) 2,4.

Uma amostra de carbonato de sódio (Na ₂CO₃) impuro de 5,00 g foi totalmente dissolvida em 500 mL de ácido clorídrico (HC) 0,200 mol L⁻¹. O excesso de HC foi neutralizado com 250,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol L⁻¹. O teor (porcentagem em massa) de carbonato de sódio, de massa molar 106 g mol⁻¹, na amostra é de, aproximadamente,

a) 59,5%.

b) 69,5%.

c) 79,5%.

d) 89,5%.

e) 99,5%.

A determinação do OD (oxigênio dissolvido) na água pode ser feita por meio do método Winkler. Nesse método, o OD é fixado através da adição de sulfato de manganês(II), em meio alcalino. Em seguida adicionam-se íons iodeto e o meio é acidificado, ocorrendo liberação de iodo que é titulado com solução de tiossulfato de sódio. Em uma análise de controle, foram coletados 200 mL de água e, após o tratamento preliminar, de acordo com o método Winkler, titulou-se a amostra com solução de Na ₂S₂O₃ 0,01 mol/L, consumindo-se 8,0 mL desse reagente. A concentração do oxigênio dissolvido, em mg/L, nessa amostra é

Dados:

1 mol de O₂ equivale a 4 mols de Na₂S₂O₃ no método Winkler
Massas molares (g/mol):
Na = 23
S = 32
O = 16

a) 0,8.

b) 1,6.

c) 3,2.

d) 8,0.

e) 12,8.

Os exemplos de substâncias incompatíveis com a água são:

a) sódio e fluoreto de hidrogênio.

b) sódio e propanona.

c) potássio e carbureto de cálcio.

d) potássio e cloro.

e) cloro e fluoreto de hidrogênio.