Aprova Concursos - Simulado Express

Considerando um sistema em equilíbrio, quando um catalisador é adicionado, há um decréscimo na(o)

a) taxa de consumo dos reagentes.

b) energia potencial dos produtos.

c) energia potencial dos reagentes.

d) calor de reação.

e) energia de ativação.

Com relação à Lei de Hess, assinale a alternativa correta.

a) A entalpia padrão de formação de elemento é igual a zero apenas para elementos no estado gasoso.

b) A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, independendo do caminho.

c) A entalpia de todos os reagentes no seu estado padrão é definida como zero.

d) As reações rápidas são exotérmicas, enquanto as reações lentas são endotérmicas.

e) A variação de entalpia de uma reação só pode ser calculada a 1 atm e a 25 ºC.

Assinale a alternativa que determina o grau de polimerização

da celulose – [C₆H₁₀O₅]n, considerando que o peso molecular

médio do polímero foi estimado em 473.000.

Dados, MA (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.

a) 172 g.

b) 275 g.

c) 1.720 g.

d) 2.750 g.

e) 3.720 g.

No que se refere ao processo de deposição de metais, assinale a alternativa correta.

Na imersão, o ácido ataca o metal com uma elevação do pH junto à superfície da peça. Simultaneamente, há liberação de hidrogênio, com redução de Cr⁺⁶ para Cr⁺³, depositando-os no pH crítico na superfície da peça.

b) O processo de cromação é realizado por meio da imersão da peça em uma cuba contendo solução de CrO₄ ^2- e um ácido inorgânico. Nesse ponto, o pH diminui, promovendo a deposição de cromo zero na superfície da peça.

c) O processo de cromação é realizado por meio da imersão da peça em uma cuba contendo solução de Cr₂O₇ ^2- e uma base. Nesse ponto, o pH aumenta, promovendo a deposição de cromo zero na superfície da peça.

d) Na imersão, o ácido ataca o metal com uma elevação do pH junto à superfície da peça. Simultaneamente, há liberação de oxigênio, com oxidação de Cr⁺³ para Cr⁺⁶, depositando-os no pH crítico na superfície da peça.

e) A deposição metálica, em um processo iniciado em uma solução aquosa, é representada por Mⁿ⁺? M + ne^- .

Considerando que Kps do oxalato de cálcio a 25 ºC é igual a

4.10^-8, é correto afirmar que a solubilidade dos íons oxalato

em solução saturada de ZnC₂O₄, a 25 ºC, é

0,0002.

b) 0,0004.

c) 0,0001.

d) 0,002.

e) 0,004.

A reação característica quando o formaldeído é aquecido em meio aquoso contendo hidróxido de sódio denomina-se

a) condensação aldólica.

b) reação de Cannizzaro.

c) reação de Friedel-Crafts.

d) reação de Wittig.

e) reação de Wolff-Kishner.

Na fabricação industrial do fertilizante superfosfatado

CaH ₄(PO₄)₂, o fosfato de cálcio com 80% de pureza é tratado

com o H ₂SO₄ concentrado, segundo a equação a seguir.

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ →2Ca SO₄ + CaH₄(PO₄)₂

Considerando MA(g/mol): Ca = 40; H = 1; O = 16; P = 31;

S = 32, a massa de superfosfato obtida em uma partida

realizada, em que foram misturados 4,45 kmols de fosfato de

cálcio com 4,6 kmols de H ₂SO₄ é

a) 2,68 kg.

b) 2,75 kg.

c) 2,82 kg.

d) 5,36 kg.

e) 5,49 kg.

Em uma análise química de uma amostra de água de uma

lagoa, determinou-se a concentração de 25 mg.L^-1 em

mercúrio. Assinale a alternativa correta quanto à

correspondente concentração em mols por litro.

1,25 . 10^-5

1,25. 10^-4

1,25. 10^-3

1,25. 10^-2

e) 1,25

Assinale a alternativa que determina as pressões parciais

aproximadas dos componentes gasosos contidos em um

tanque comportando 440 g de CO₂ e 290 g de butano

(C ₄H₁₀), considerando que o sistema está submetido à

temperatura de 350 ºC e pressão de 2,5 atm.

Dado, MA(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.

a) Pco2 = 1,68 atm e Pbutano = 0,82 atm.

b) Pco2 = 1,52 atm e Pbutano = 0,98 atm.

c) Pco2 = 1,26 atm e Pbutano = 1,74 atm.

d) Pco2 = 1,12 atm e Pbutano = 1,38 atm.

e) Pco2 = 0,63 atm e Pbutano = 0,33 atm.

Considere a reação aX + bY → cZ + dW. Quando a

concentração de Y dobra, a velocidade da reação dobra;

quando as concentrações de X e Y dobram, a velocidade

aumenta por um fator de 8. Nessa situação, a equação que

melhor descreve a lei da velocidade é a seguinte:

v = k [X]½[Y] ½.

v = k [X] [Y].

v = k [X]²[Y].

v = k [X]²[Y] ².

v = k [X]2[Y] ½.