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Q556467

A Figura abaixo mostra um diagrama de fases de uma substância pura.

O número de fases que estão presentes em cada um dos pontos circulares identificados como A, B e C,

respectivamente, nessa figura, é

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Q556474

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácidopropanoico/íon propanoato

(CH3CH2COOH/CH3CH2COO-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja

concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L-1

e de propanoato de sódio é 0,300 mol L-1. A resposta CORRETA é:

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Q556479

A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um

voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), possui

um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, e outro eletrodo de prata imerso

em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, nas concentrações indicadas a 25ºC.

Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO

afirmar:

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Q556481

A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para

diversas bases.

Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:

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Q556486

Os instrumentos de medida empregados na Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) utilizam, como fonte de radiação, a lâmpada de catodo oco que emite luz IMAGEM

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Q556466

Na reação de zinco metálico (Zn(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de

zinco (ZnCl2(aq)) e gás hidrogênio (H2(g)), conforme a seguinte equação

Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.

A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L-1 min-1) no intervalo de 5 a

8 minutos é

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Q556473

Analise as reações abaixo.

I. SO2 + H2O2 → H2SO4

II. SO2 + H2O → H2SO3

III. SO2 + NH4OH → NH4HSO3

Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em

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Q556478

O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse

processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar,

em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos,

são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício", os quais são formados por barras de outros metais,

convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem

corrosão no lugar do ferro

Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício" adequados as barras de

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Q556480

Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo

equilíbrio

A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é

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Q556485

Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta

volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de

aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por

Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância ( A ) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico

de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1

, na solução. A concentração, em mg L-1, do composto Yna amostra é

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Q556492

Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de produtos. A reação de oxidação parcial de um álcool secundário, cuja fórmula geral é dada por R2CHOH, gera como produto um(a)

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Q556465

A reação de 1 mol de grafita, C(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido

de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.

Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.

I.A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO2(g).

II.A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.

III.É uma reação endotérmica.

IV.Para queimar 1 mol de C(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.

Está(ão) CORRETA(S):

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Q556472

O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g L-1 , para que seja obtida uma solução a 5,0 g L-1 , será

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Q556477

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em

ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para

um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma

alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução

padrão 0,020 mol L-1

de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.

Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é,

aproximadamente, igual a

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Q556484

A técnica de espectroscopia de absorção na região do UV/visível é um método óptico de análise baseado na Lei de Beer-Lambert, a qual relaciona a absorção da radiação pelas moléculas do analito com a concentração do mesmo. Sobre a Lei de Beer-Lambert, considere as afirmações que se seguem: I.A absorbância (A ) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II.A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b ) do meio absorvente, A=?bc. III.A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ?, é independente da natureza da espécie analisada. IV.Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L moL-1cm-1 . Estão corretas APENAS as afirmativas

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GABARITO:

  • 1) C
  • 2) D
  • 3) E
  • 4) D
  • 5) C
  • 6) D
  • 7) A
  • 8) A
  • 9) B
  • 10) E
  • 11) E
  • 12) A
  • 13) C
  • 14) E
  • 15) E
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