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Q640655

Em 1937 ocorreu o desastre do Hindenburg em Nova Jersey. O dirigível alemão, cheio de hidrogênio gasoso, foi destruído em um incêndio de grandes proporções. São dadas as seguintes proposições sobre o fenômeno.

I. Trata-se de uma reação exotérmica, na qual a energia de ativação é diretamente proporcional a quantidade de matéria presente, onde o total de entalpia liberada é igual ao produto da quantidade de matéria pelo volume total do dirigível.

II. A variação de entropia do sistema em questão (dirigível), ao entrar em combustão, é dado pela quantidade de calor produzida acrescida do trabalho realizado para expansão dos gases durante a explosão.

III. Considerando comportamento do hidrogênio como um gás ideal e a invariabilidade do volume do dirigível, antes da explosão não há realização de trabalho por parte do gás. São CORRETAS as alternativas:

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Q623271

Sobre termoquímica julgue as sentenças a seguir.

I. A entalpia padrão de formação (H f0) de uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável, em seu estado físico mais estável a 1 atm de pressão e a temperatura de 25°C (273 K) por convenção é igual a zero.
II. Uma reação que apresenta uma variação de entalpia negativa (ΔH < O) é chamada de reação endotérmica.
III. O cálculo da variação de entalpia de uma reação (Δ0H) é dado pela fórmula: ΔH = ΔHreagentes -ΔHprodutos

Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s)

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Q587503

O ácido fosfórico (H3PO4) de alta pureza é obtido por vIa seca ou térmica, pela combustão do fósforo elementar e posterior

hidratação do P2O5, de acordo com as reações abaixo:


Nesse pr°Cesso, de acordo com as equações acima, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de calor liberado

na formação do H3PO4 (em kcal/mol).

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Q520712

Ao realizar-se a vistoria em um aterro sanitário, o fiscal

verificou que o aterro utilizava o gás metano produzido

para queima, gerando calor em um forno. Para assar um

bolo, foram consumidos 3.500g de metano. Determine qual

a quantidade de calor (em módulo) produzida no forno

para assar o bolo.

Dados:


Massas atômicas relativas:

C = 12

H = 1

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Q307643

Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia

elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas

proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração

própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto

principalmente por metano (CH4), cuja equação de combustão é

CH4 (g) + 2O2 (g) –> CO2 (g) + 2H2O (l). A tabela a seguir mostra

os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos

envolvidos na equação apresentada.


Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens

subsequentes, considerando que a combustão do CH4 ocorra de

forma completa; que a entalpia padrão de combustão do CH4 (g), a

25 ºC, seja igual a –890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol,

do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.

Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa

for de 1,0 × 1012 J, a combustão do CH4 (g), sob pressão

constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de

CO2 para suprir as necessidades mensais de energia da

empresa.

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Q307641

Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia

elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas

proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração

própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto

principalmente por metano (CH4), cuja equação de combustão é

CH4 (g) + 2O2 (g) –> CO2 (g) + 2H2O (l). A tabela a seguir mostra

os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos

envolvidos na equação apresentada.


Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens

subsequentes, considerando que a combustão do CH4 ocorra de

forma completa; que a entalpia padrão de combustão do CH4 (g), a

25 ºC, seja igual a –890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol,

do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.

Considerando–se que as capacidades caloríficas fornecidas na

tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre

25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do CH4 (g)

deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a

35 ºC, e não a 25 ºC.

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Q762996

Em uma reação química a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final. Esse conceito é conhecido como a lei de:

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Q762995

A queima de um palito de fósforo é uma reação de combustão que pode ser representada, simplificadamente, por:

Madeira + oxigênio → gás carbônico + água + calor

Nessa reação ocorre liberação de energia na forma de calor. Uma pergunta interessante sobre a reação é: De onde veio essa energia? A energia liberada estava contida nos reagentes e, quando eles se transformaram nos produtos, essa energia foi liberada.

Isso permite concluir que cada substância deve apresentar certo conteúdo de energia, que é denominada:

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Q300282

Uma reação com catalisador é mais rápida em relação à mesma reação sem catalisador porque

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GABARITO:

  • 16) E
  • 17) D
  • 18) B
  • 19) D
  • 20) Certo
  • 21) Errado
  • 22) E
  • 23) D
  • 24) A
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