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Questões de concursos

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Q696073

Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da grafita é -393,5 kJ mol-1, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1, qual é a entalpia de conversão, em kJ mol-1, de 2 mols de grafita em diamante?

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Q676347

Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C?

Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação:

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Q675329

Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas num sólido iônico é denominada energia de rede. O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas e dos tamanhos dos íons e também de suas organizações nos sólidos. A interação atrativa de dois íons com cargas opostas aumenta com o aumento das cargas e com a diminuição do afastamento entre os respectivos centros. Dessa forma, de uma maneira geral, a energia da rede aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição dos respectivos raios.

Dessa forma, a tabela que contém valores corretos de Energia de Rede é:

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Q685288

Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.

Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de 109 kcal.

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Q748997

O metanol líquido pode ser obtido a partir da reação de síntese entre monóxido de carbono e gás hidrogênio. As entalpias de formação das substâncias citadas são, respectivamente, -238,4 kJ.mol-1 e -110,5 kJ.mol-1 .

O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1, é:

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Q748996

A tabela a seguir evidencia os valores de ∆H de combustão, em kJ.mol-1 , de algumas substâncias que podem ser usadas como combustíveis:

O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é

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Q675341

Dadas as equações termoquímicas:

A entalpia padrão de combustão do etanol é:

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Q778221

Sobre a termoquímica, é correto afirmar que


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Q778219

Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica.

I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico.

III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.

Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

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Q744424


Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura precedente, baseado em papel microfluídico (μPAD), foi desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo, bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto específico de reagentes que produz uma mudança de cor após a interação com um sal de metal específico, conforme esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.

Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir

Se, na queima de um artefato pirotécnico ocorrer a decomposição do carbonato de bário, de acordo com a reação química BaCO 3(s) → BaO(s) + CO2(g), então a entalpia padrão dessa reação de decomposição (ΔHx), calculada a partir dos dados listados na tabela seguinte, será ΔHx = ΔH1 - ΔH2 + ΔH3.

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Q675340

Observe o gráfico

O calor envolvido na vaporização de 1 mol de água em kJ é:

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Q614924

A partir das equações termodinâmicas a seguir, determine o calor padrão de formação do óxido de cobre sólido e assinale a alternativa que contém seu valor CORRETO.

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Q595748

O gráfico abaixo representa a variação de energia potencial quando ocorre a oxidação do monóxido de carbono,

pela ação do dióxido de nitrogênio, segundo a reação química:

Quanto à situação descrita, analisar os itens abaixo:

I - Na reação direta, X representa a energia de ativação da reação.

II - Na reação direta, Y representa a energia absorvida pela reação.

III - A reação indireta é endotérmica.

Está(ão) CORRETO(S):

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Q572330

Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da

ação de catalisadores, julgue os itens a seguir.

Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida durante ela. Um catalisador é homogêneo se está presente em uma fase diferente da dos reagentes e é heterogêneo se está presente na mesma fase dos reagentes.

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Q621357

A respeito das propriedades químicas e físicas de determinados combustíveis, julgue o próximo item.

A gasolina é uma substância orgânica que reage com o oxigênio do ar.

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GABARITO:

  • 1) D
  • 2) B
  • 3) A
  • 4) Certo
  • 5) A
  • 6) B
  • 7) E
  • 8) B
  • 9) D
  • 10) Errado
  • 11) B
  • 12) D
  • 13) D
  • 14) Errado
  • 15) Errado
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