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Questões de concursos

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Q782756

O potencial químico de um gás perfeito é uma função linear do logaritmo da pressão. Porém, para gases reais, esta linearidade não se verifica. Que conceito termodinâmico é utilizado para compensar esse desvio da idealidade visando manter a linearidade e um formalismo semelhante?

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Q785902

   Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Com base na leitura da tabela nutricional a seguir e da medida da temperatura da água, após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada. O calor específico da água é 1 cal g−1 °C−1, e sua temperatura inicial era de 20 °C.

Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, medida ao final do experimento?

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Q696073

Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da grafita é -393,5 kJ mol-1, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1, qual é a entalpia de conversão, em kJ mol-1, de 2 mols de grafita em diamante?

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Q676347

Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C?

Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação:

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Q745987

O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta.

O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis.

O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de

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Q675329

Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas num sólido iônico é denominada energia de rede. O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas e dos tamanhos dos íons e também de suas organizações nos sólidos. A interação atrativa de dois íons com cargas opostas aumenta com o aumento das cargas e com a diminuição do afastamento entre os respectivos centros. Dessa forma, de uma maneira geral, a energia da rede aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição dos respectivos raios.

Dessa forma, a tabela que contém valores corretos de Energia de Rede é:

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Q746009


Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

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Q685288

Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.

Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de 109 kcal.

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Q748997

O metanol líquido pode ser obtido a partir da reação de síntese entre monóxido de carbono e gás hidrogênio. As entalpias de formação das substâncias citadas são, respectivamente, -238,4 kJ.mol-1 e -110,5 kJ.mol-1 .

O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1, é:

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Q748996

A tabela a seguir evidencia os valores de ∆H de combustão, em kJ.mol-1 , de algumas substâncias que podem ser usadas como combustíveis:

O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é

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Q675341

Dadas as equações termoquímicas:

A entalpia padrão de combustão do etanol é:

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Q778221

Sobre a termoquímica, é correto afirmar que


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Q778219

Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica.

I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico.

III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.

Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

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Q744424


Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura precedente, baseado em papel microfluídico (μPAD), foi desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo, bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto específico de reagentes que produz uma mudança de cor após a interação com um sal de metal específico, conforme esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.

Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir

Se, na queima de um artefato pirotécnico ocorrer a decomposição do carbonato de bário, de acordo com a reação química BaCO 3(s) → BaO(s) + CO2(g), então a entalpia padrão dessa reação de decomposição (ΔHx), calculada a partir dos dados listados na tabela seguinte, será ΔHx = ΔH1 - ΔH2 + ΔH3.

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Q675340

Observe o gráfico

O calor envolvido na vaporização de 1 mol de água em kJ é:

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GABARITO:

  • 1) C
  • 2) C
  • 3) D
  • 4) B
  • 5) D
  • 6) A
  • 7) A
  • 8) Certo
  • 9) A
  • 10) B
  • 11) E
  • 12) B
  • 13) D
  • 14) Errado
  • 15) B
  •  
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