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Q717133

O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de extrema importância no estudo da química. Para essa análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia, entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e temperatura constantes, um processo será espontâneo se apresentar

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Q607869

Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:

I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores.

II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo.

III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade.

IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações.

V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).

Assinale a alternativa correta:

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Q483675

No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência para determinação do calor de combustão do álcool etílico (etanol).
O procedimento experimental e as anotações de um grupo de alunos estão apresentados a seguir:
I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada. II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g;
III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no caderno. Valor anotado me = 200,0 g;
IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar em um suporte;
V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor. Valor anotado Ti = 25°C;
VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer, durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor anotado Tf = 40°C;
VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema “álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado mf = 160,0 g.
Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g–1.°C–1 como calor específico da água e a constante 0,2 cal.g–1.°C–1 como calor específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o calor de combustão do álcool, em cal.g–1, de

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Q313164

As Leis da Termodinâmica explicam as variações de energia e a tendência de ocorrência dos processos de modo espontâneo, sendo essenciais para a compreensão da Química. Considerando, por exemplo, um processo que é exotérmico, em relação à espontaneidade, à variação de entropia (ΔS) e à temperatura, pode–se afirmar que:

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Q391311

A entalpia H, definida por H = U + PV, onde U é a energia interna, P é a pressão e V o volume do sistema, pode ser calculada em aquecimentos isobáricos a partir da relação dH = cP.dT, onde cP é o calor específico a pressão constante. É uma propriedade termodinâmica útil em cálculos de escoamento, por exemplo em um calorímetro de fluxo. Nesse equipamento, uma corrente líquida a uma temperatura conhecida é aquecida por uma resistência elétrica até vaporizar, sendo todo o processo a P constante. Em um determinado experimento, um líquido a 100 oC recebe 2200 J/g, gerando vapor saturado a 150 oC. Sabendo que o cP do líquido é de 2,6 J/goC, a entalpia de vaporização do líquido é:

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Q358337
Provas: FGV - 2014 - SUSAM - Químico
Disciplina: Química - Assuntos: Termodinâmica

Para a reação 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g), a 298K, é 3,38x10–5s–1

Considerando a cinética desta reação, assinale V a afirmativa

verdadeira e F para a falsa.

( ) Espera-se um decaimento exponencial do reagente, uma vez que a lei de velocidade da reação pode ser expressa por v = k [N2O5].

( ) A reação segue a cinética de segunda ordem.

( ) Um catalisador apropriado poderá aumentar a velocidade da reação uma vez que diminui a diferença de energia livre de Gibbs da reação.

As afirmativas são, respectivamente,

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Q358345
Provas: FGV - 2014 - SUSAM - Químico
Disciplina: Química - Assuntos: Termodinâmica

A Termodinâmica é a área da físico-química que estuda as

relações entre coordenadas como temperatura, volume e

pressão e o comportamento de substâncias puras e misturas em

processos específicos.

A Primeira Lei da Termodinâmica diz que a variação da energia

interna de um sistema pode ser expressa através da diferença

entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado

por ele durante uma determinada transformação. Potenciais

termodinâmicos permitem a avaliação da espontaneidade de

transformações físico-químicas.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir:

I. A variação da energia interna de um gás ideal em um

processo isotérmico é necessariamente nula.

II. É possível estabelecer a relação CvdT = -PdV para um gás

ideal em sistema isolado sofrendo uma transformação

adiabática, onde Cv é a capacidade calorífica a volume

constante, P é a pressão e dT e dV são variações infinitesimais

de temperatura e volume, respectivamente.

III. Um processo endotérmico espontâneo não ocorre com

aumento de entropia.

Assinale:

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Q193004

Certamente ocorrerá com diminuição de energia livre de Gibbs, ΔG, e portanto será espontânea em determinada temperatura T, uma transformação química que apresente]

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Q582689

A capacidade de uma reação espontânea, a T e P

constantes, para produzir trabalho útil é a energia livre de

Gibbs (∆G). Dependendo do sinal da variação de energia

livre, podemos verificar sua espontaneidade. Dadas as

seguintes afirmativas,

I. Se ∆G for negativo a reação a T e P constantes é

espontânea.

II. Se ∆G for positivo a reação a T e P constantes é não

espontânea.

III. Se ∆G for igual a zero o sistema está em equilíbrio.

IV. Se ∆G for positivo a reação a T e P constantes não se

deslocará em nenhuma direção.

verifica-se que estão corretas

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GABARITO:

  • 1) A
  • 2) B
  • 3) D
  • 4) B
  • 5) D
  • 6) C
  • 7) D
  • 8) C
  • 9) C
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