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Questões de concursos

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Q772442

“Tinha aceitado o serviço desta noite alguns dias antes, (...) o que, nesse caso, significava invadir a casa do homem e injetar-lhe cloreto de potássio na veia, (...).". Nesse trecho do livro “Origem", de Dan Brown, aparece, em destaque, uma substância química. Sobre essa substância, assinale a alternativa correta.

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Q776858

A eluição por gradiente melhora a separação dos componentes da matriz em métodos de cromatografia líquida e pode-se obter esse gradiente por aumento do/da

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Q686721

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

A dissolução do gás carbônico na água para formação de água gasosa se dá pela interação entre as moléculas de H2O e CO2, por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.

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Q746025

O grafeno é uma forma alotrópica do carbono constituído por uma folha planar (arranjo bidimensional) de átomos de carbono compactados e com a espessura de apenas um átomo. Sua estrutura é hexagonal, conforme a figura.

Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem hibridação

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Q686719

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

As moléculas NH3 e BH3 apresentam diferentes geometrias moleculares.

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Q752696

Os compostos 1-butanol e etoxietano são isômeros. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.

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Q717138

Com relação às características químicas do elemento enxofre S, um dos elementos mais conhecidos, assinale a alternativa correta.

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Q778229

Considerando as substâncias formadas pela ligação química de um átomo de carbono com i) 4 átomos de hidrogênio, ii) dois átomos de oxigênio e iii) um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, tem-se as afirmativas:

I- Uma das moléculas formadas apresenta geometria trigonal plana.

II- Uma delas possui ângulo de ligação igual a 104,5 °.

III- Todos são moléculas polares.

IV- Entre as forças intermoleculares presentes, não há, em nenhum caso, ligação de hidrogênio.

V- O composto formado por carbono e oxigênio deve apresentar o menor ponto de fusão entre os três.

Está correto o que se afirma em

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Q778243

Considerando as espécies químicas H +, Cu+, Mg2+, BF3, Au+, NH4+, BH3, F-, NH3, I- e C6H6, responda às questão.

Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que

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Q701953

A água é um elemento químico muito abundante e comum, essencial para a vida, tanto na composição corporal dos seres vivos quanto na importância climática em nível planetário. Sabe-se que a molécula de água é formada por duas ligações covalentes entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, porém não percebemos suas características incomuns (também chamadas de anômalas). Dentre as características da água apresentadas a seguir, analise as proposições atribuindo valores Verdadeiro V ou Falso F.

( ) A molécula de água é formada por duas ligações covalentes em um ângulo de aproximadamente 105 o com o hidrogênio, apresentando assim uma polaridade. E pela existência dessa polaridade, a moléculas de água diferentes são capazes de formar as ligações de hidrogênio.

( ) A formação de ligações de hidrogênio são responsáveis pela alta temperatura de ebulição, se comparado com elementos de seu grupo (ou família), como por exemplo o H2S.

( ) A água se torna menos densa quando congela.

( ) O calor específico da água é baixo, para que ocorra os ciclos hidrológicos na Terra

Assinale a alternativa que apresenta, de cima para baixo, a sequência correta:

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Q778235

Julgue as afirmativas a seguir, sobre a fórmula do eugenol.

I- Apresenta as funções álcool e éter.

II- Seu hidrogênio ionizável é aquele ligado diretamente ao átomo de oxigênio.

III- Possui fórmula molecular C10H12O2.

IV- Há apenas forças de Van der Waals como forças intermoleculares.

V- Possui a função éster.

Está INCORRETO o que se afirma em

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Q778230

Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escritos entre parênteses): oxigênio (8), Na (11), Mg (12), S (16) e Cl (17). Julgue as afirmativas a seguir, sobre os óxidos formados por estes elementos.

I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio.

II – O enxofre forma mais de um óxido.

III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico.

IV – O dióxido de cloro (ClO2) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância.

Está correto o que se afirma em

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Q717093

Pelo modelo de repulsão de pares de eletrônicos da camada de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada assumem posições tão separadas quanto possível e a geometria da molécula é identificada, referindo‐se às localizações dos átomos na estrutura resultante. Conforme esse modelo, a geometria da molécula de SF6 é

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Q701951

Quando observada uma molécula de H2, por exemplo, sabe-se que os dois elétrons dessa molécula estão igualmente compartilhados entre os dois átomos, formando ligações do tipo não-polares, ou apolares. Porém, moléculas com diferentes ligantes possuem comportamento diferenciado. Analise as afirmações a seguir:

I. Átomos de dois elementos diferentes podem possuir afinidades iguais por elétrons.

II. A ligação H - Cl possui carga parcial negativa no átomo de cloro.

III. Espera-se que a molécula de HF tenha uma maior polaridade que a molécula de HCl.

IV. Em ligações do tipo covalente pura, há uma completa transferência de elétrons de um átomo para outro.

Assinale a alternativa que contém as afirmações verdadeiras:

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Q702168

Observe o esquema abaixo.

O esquema representa de forma abreviada as reações químicas do ciclo do cobre. As etapas em que o cobre é, respectivamente, oxidado e reduzido são as

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GABARITO:

  • 1) D
  • 2) D
  • 3) Errado
  • 4) B
  • 5) Certo
  • 6) E
  • 7) A
  • 8) B
  • 9) D
  • 10) D
  • 11) D
  • 12) E
  • 13) B
  • 14) C
  • 15) E
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