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Q768774

A reação do sulfeto de estanho (II) com ácido clorídrico e ácido nítrico trata-se de um exemplo de reação de oxirredução, em que ocorrem as transferências de elétrons conforme a equação não balanceada:

SnS + HCℓ + HNO3 → SnCℓ4 + S + NO + H2O

Após o balanceamento da equação, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas na reação é

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Q702172

A 4-carboxibutirolactona é empregada em sínteses orgânicas e pode ser obtida em laboratório como ilustrado na equação química a seguir.

Nessa reação química

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Q745994

A identificação de riscos de produtos perigosos para o transporte rodoviário é obrigatória e realizada por meio da sinalização composta por um painel de segurança, de cor alaranjada, e um rótulo de risco. As informações inseridas no painel de segurança e no rótulo de risco, conforme determina a legislação, permitem que se identifique o produto transportado e os perigos a ele associados.

A sinalização mostrada identifica uma substância que está sendo transportada em um caminhão.

Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância

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Q701952

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas. Um dos problemas ambientais ocorridos nas grandes cidades é o lançamento de CO2 pela queima de combustíveis fósseis nos automóveis. O correto balanceamento para a reação da queima da gasolina, segundo a reação____C8H18+___ O2 → CO2___ + H2O é:

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Q741496

Sobre as leis da química, analise as sentenças a seguir:

I - A lei de Lavoisier defende que numa reação química, que se processe em um sistema fechado, a massa permanece constante, isto é, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos;

II - De acordo com Proust (Lei de Proust), numa reação química, a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável;

III - “Na natureza nada se cria, nada de perde, tudo se transforma" faz referência a Lei de Proust.

Sobre as sentenças anteriores, pode afirmar que:

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Q733884

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) o excesso de dicromato utilizado como oxidante é titulado pelo sulfato ferroso amoniacal, segundo a reação iônica mostrada abaixo.

A soma dos coeficientes que tornam a reação corretamente balanceada é

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Q751850

A fórmula mínima determinada para um composto orgânico foi CH2O. Em um estudo subsequente, determinou-se que a sua massa molar era 180 g . mol-1.

A fórmula molecular do composto é

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Q686730

A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H 2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.

Uma vez que as espécies com diferentes graus de protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma solução de fenolftaleína depende do pH do meio.

Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.

A fórmula molecular da fenolftaleína protonada é C20H16O4.

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Q733218

Oxirredução é um processo em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies no decorrer de uma reação química.

Considerando a reação entre dicromato de potássio (K2Cr2O7) com álcool etílico (C2H5OH) na presença de ácido sulfúrico (H2SO4),

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Q675333

Qual é a substância que apresenta menor percentual de carbono/mol?

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Q675352

Os coeficientes que balanceiam a equação iônica Cr2O72- + Cl- + H+ → Cr3+ + H2O + Cl2 são:

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Q607873

Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta:

Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:

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Q626423

Em um laboratório de química analisou-se uma substância orgânica e determinou-se sua composição percentual como segue: C (40,9%), H (4,6%) e O (54,5%). A fórmula mínima da substância é:

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Q607528

Analise as seguintes reações de oxirredução:

I. _ H2 S(g) + _ SO2 (g) → _ S(s) + _ H2 O(l)

II. _ B2 O3 + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)

A alternativa que representa as equações balanceadas é:

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GABARITO:

  • 1) D
  • 2) B
  • 3) C
  • 4) A
  • 5) B
  • 6) E
  • 7) A
  • 8) E
  • 9) Errado
  • 10) D
  • 11) E
  • 12) C
  • 13) A
  • 14) C
  • 15) B
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