Em relação às propriedades gerais dos sólidos no estudo de
soluções, julgue os itens subsequentes.
Titulação é a análise da composição por meio da medida da massa de um reagente necessária para reagir completamente com uma dada amostra desconhecida em solução.
As cidades de Caldas Novas e Rio Quente possuem um complexo de águas termais que é um dos principais pontos turísticos de Goiás. Essas águas apresentam, em média, 0,005 g L-1 de Mg e 0,020 g L-1 de Ca. Dessa forma, as concentrações, em ppm, de Mg e Ca são, respectivamente,
Qual o volume (mL) necessário da solução concentrada de HCl para o preparo de 250mL de uma solução de 0,1 mol/L? Dados: densidade 1,18g/mL; massa molar 36,46g/mol; 37% (m/m).
O técnico de laboratório da CASAN, ao preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl), realizou os seguintes procedimentos: em um balão volumétrico de 1L, adicionou aproximadamente 600mL de água destilada; acrescentou vagarosamente 100mL do ácido concentrado e completou o volume para 1L com água destilada. A concentração dessa solução é de
Sobre soluções e propriedades coligativas julgue as afirmativas a seguir.
I.Ponto de orvalho é o nome dado ao ponto de saturação do vapor de água no ar atmosférico.
II.Uma solução de cloreto de sódio em água congela acima da temperatura de congelamento da água pura.
III.É possível separar soluto e solvente de uma solução verdadeira por meio de filtração simples.
IV.Existe liga metálica que é exemplo de uma solução sólida.
V.O aumento da temperatura promove o aumento da solubilidade de gases em líquidos.
Está correto o que se afirma apenas em:
A lista abaixo descreve aleatoriamente as
etapas realizadas na preparação de uma solução
aquosa de HCl
A - Completa-se com água destilada até o traço
de referência do balão (menisco), com auxílio de
uma pipeta de Pasteur.
B - Adiciona-se o volume de HCl (calculado
previamente) com auxílio da pipeta graduada e
pêra de sucção, em capela de exaustão.
C - Identifica-se com nome do ácido, concentração,
data de preparo e responsável pela preparação.
D - Coloca-se em um balão volumétrico uma
alíquota de água destilada.
E - Transfere-se a solução preparada com auxílio
de um funil a um recipiente de vidro âmbar.
F - Tampa-se o balão, agita-se e inverte-se
por pelo menos 10 vezes para homogenizar o
sistema.
Com base nessas informações, assinale a
alternativa que apresenta a ordem CORRETA
das etapas no preparo dessa solução.
A figura ilustra o processo de análise volumétrica que consiste na determinação da
concentração ou da quantidade de substância pela medida de volume, podendo ser
interpretada como uma
Uma solução que possui 1 µg/mL de soluto possui quantos gramas por litro do soluto?
Sobre a titulação de um ácido forte por uma base forte, assinale a alternativa correta.
Soluções de soda cáustica são constantemente utilizadas para ajuste de pH e para neutralizar soluções ácidas. Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada dissolvendo-se 200 g de NaOH em 1000 g de água. Determine qual é a concentração em mol/L desta solução. (Dados: densidade da água = 1,0 g/cm3; massas molares: H= 1,0 g/mol, Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol; 1 cm3 = 0,001 dm3). Assinale a alternativa CORRETA.
Considere a reação a seguir: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Se para titulação do ácido sulfúrico, foram utilizados 25,0 mL de NaOH com concentração de 0,2 mol.L-1, contra 50,0 mL de ácido, assinale a alternativa CORRETA que corresponde à concentração em mol/L do ácido nessa solução.
Uma determinada bebida alcoólica apresenta uma
concentração de 50 g etanol por 100 ml_ da bebida.
Uma pessoa ingeriu 5 doses de 50 mL dessa bebida.
Quantos gramas de etanol foram ingeridos pela
pessoa?
Um técnico deve preparar 1L de uma solução 1M a partir de uma solução 2M. Para realizar isso, ele deve utilizar
Durante uma aula de Ciências foi montado o
seguinte experimento: dois béqueres foram
preenchidos com uma solução de bicarbonato de
sódio e neles foram colocados funis de vidro
contendo ramos de Elódea (planta aquática). Nos
dois funis, um tubo de ensaio foi emborcado
contendo água e algumas gotas de solução de
fenolftaleína e hidróxido de sódio até a boca (a
fenolftaleína adquire coloração rosada em meio
básico e incolor, em meio ácido). Estas montagens
foram feitas impedindo a entrada de ar nos tubos e
a formação de bolhas.
Um conjunto foi colocado em presença de luz e
outro foi mantido no escuro. Passado algum tempo,
comparou-se a quantidade de gás produzido pelas
plantas em ambos os conjuntos e a coloração da
solução de fenolftaleína. Também se verificou o tipo
de gás produzido, retirando-se os tubos de ensaio
dos sistemas (sem deixar escapar o gás no interior
dos mesmos, tampando-os com o dedo) e
introduzindo em cada um deles, uma piaçava em
brasa.
Sobre o experimento realizado, espera-se que:
Um litro de solução de fluoreto de amônio a 1000 ppm possui quantos g/L do soluto?
